【題目】硫是一種重要的非金屬元素,在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式存在。其中二氧化硫是主要的大氣污染物之一。完成下列填空:

(1)依據(jù)平衡移動原理,用化學用語解釋SO2通入CaCO3懸濁液使之變澄清的原因

(2)火法煉銅中有如下反應:

Ⅰ:2Cu2S(s)+3O2(g)2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=-768.2kJ·mol1

:2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) ΔH=+116.0kJ·mol1

在反應中,只作氧化劑的是 (用化學式表示)。

反應Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g)ΔH 。

3工業(yè)上用過硫酸鉀(K2S2O8測定鋼鐵中的錳含量,配平下列反應式

Mn2++ S2O82―+ H2O MnO4+ SO42―+ H

(4)將SO2通入氯酸溶液中生成一種強酸和一種氧化物,已知反應掉1.5mol氯酸時轉(zhuǎn)移了9.03×1023個電子,寫出該反應的化學方程式 。

【答案】(1)CaCO3(s)Ca2+(ag)+CO32(ag)

CO32+2SO2+H2O=CO2+2HSO3

(2)Cu2O②—217.4kJ·mol1

(3)2、5、8,2、10、16

(4)SO2+2HClO3H2SO4+2ClO2

【解析】

試題分析(1)亞硫酸的酸性強于碳酸,SO2能結合碳酸鈣溶液中的碳酸根離子,常見溶解平衡向正反應方向進行,所以可以溶解碳酸鈣方程式為CaCO3(s)Ca2+(ag)+CO32(ag),CO32+2SO2+H2O=CO2+2HSO3;

(2)在反應中Cu元素化合價從+1價降低到0價得到電子,S元素化合價從-2價升高到+4價,失去電子,所以只作氧化劑的是Cu2O根據(jù)蓋斯定律可知(I÷3即得到反應Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g)ΔH217.4 kJ·mol1。

3反應中Mn元素化合價從+2價升高到+7,失去5個電子,S元素的化合價從+7價降低到6 得到1個電子,根據(jù)電子得失守恒可知反應的方程式為2Mn2++5S2O82―+8H2O2MnO4+10SO42―+16H。

(4)將SO2通入氯酸溶液中生成一種強酸和一種氧化物,強酸是硫酸,已知反應掉1.5mol氯酸時轉(zhuǎn)移了9.03×1023個電子即1.5mol電子,所以1mol氯酸轉(zhuǎn)移1mol電子,因此還原產(chǎn)物是二氧化氯,所以該反應的化學方程式SO2+2HClO3H2SO4+2ClO2。

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【題目】短周期元素AB、CDE的原子序數(shù)依次增大,其中BE同主族。A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為21 mol C單質(zhì)與冷水反應,在標準狀況下生成11.2 L H2;D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù);E的電子層結構與Ar原子相同。

1)用元素符號表示各元素A________、B_________、C_________、D__________、E_________;

2)能形成共價鍵的元素

3A的單質(zhì)的電子式為______________

4CB形成化合物的電子式__________

5)寫出C與水反應的離子方程式:

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【題目】一定條件下存在反應:COg+H2OgCO2g+H2g,其正反應放熱,F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱與外界沒有熱量交換密閉容器I、II、III,在I中充入1molCO和1molH2O,在II中充入1molCO2和1molH2,在III中充入2molCO和2molH2O,700℃條件下開始反應。達到平衡時,下列說法正確的是

A容器III中正反應速率相同

B.容器IIII中反應的平衡常數(shù)相同

C.容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的少

D.容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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【題目】當光束通過下列分散系時,能產(chǎn)生丁達爾效應的是

A. 蔗糖溶液 B. 淀粉膠體 C. 葡萄糖溶液 D. 食鹽水

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A. 18gH2O含有的氫原子數(shù)目為NA

B. 標準狀況下,22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NA

C. 1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

D. 1molH2O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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【題目】在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中,SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的大小直接決定生產(chǎn)效率。某研究小組用下圖裝置模擬生產(chǎn)過程中測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。已知SO3的熔點是16.8℃,沸點是44.8℃。發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為:

Na2SO3(s)+H2SO4(75%)=Na2SO4+SO2+H2O

(1)中的試劑是 ,儀器的名稱為 。

(2)根據(jù)實驗需要,應該在、處連接合適的裝置。請從下圖A~D裝置中選擇最適合裝置并將序號填入下面的空格中,處連接的裝置分別是 。

(3)了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,實驗在:①滴加濃硫酸加熱催化劑的步驟中,應采取的操作是先_______后_________(填編號)。

4實驗結束后,如果收集SO3試管敞口露置于空氣中,能夠看到管口有大量的白霧,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。

(5)18.9gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進行此實驗,當反應結束,繼續(xù)通入O2一段時間后測得裝置增重了7.2g,則實驗測得SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

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【題目】在一定溫度和壓強下,合成氨反應達到平衡時,下列操作不能使平衡發(fā)生移動的是

A.恒溫、恒壓時充入氨氣 B.恒溫、恒容時充入氮

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【題目】在一密閉容積的容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當反應達平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是(

A. SO20.4 molL-1,O20.2 molL-1 B. SO20.25 molL-1

C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO30.4 molL-1

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(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線:

(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是_____________;

(3)列式計算該反應在0~3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率:___________;

(4)該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率α等于___________。

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