【題目】下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(　　)

選項(xiàng)

A

B

C

D

物質(zhì)

MgCl2

CO2

HCl

NaOH

所含化學(xué)鍵類型

離子鍵、共價(jià)鍵

共價(jià)鍵

離子鍵

離子鍵、共價(jià)鍵

所屬化合物類型

離子化合物

共價(jià)化合物

離子化合物

共價(jià)化合物

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

一般來說，活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，以此來解答。

A．MgCl2中只含離子鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；

B．CO2中只含C、O之間的極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B正確；

C．HCl中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；

D．NaOH中含離子鍵和OH極性共價(jià)鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是__________，裝置B中玻璃棒的作用是__________，防止蒸發(fā)皿內(nèi)溶液因局部過熱而濺出。

（2）裝置C中①的名稱是__________，①中加入沸石的作用是______________，冷卻水的方向是_________。裝置D在分液時(shí)為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_________。

（3）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置__________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置__________。檢驗(yàn)自來水中Cl-是否除凈的方法：取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，滴加________，不產(chǎn)生白色沉淀表明Cl-已除凈。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l） ΔH1＝－870．3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g） ΔH2＝－393．5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l） ΔH3＝－285．8 kJ/mol

則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為

A. －870．3 kJ/mol B. －571．6 kJ/mol

C. +787．0 kJ/mol D. －488．3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列平衡體系中，升溫或減壓都能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是

A. N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0

B. N2(g) ＋ 2O2 (g)2NO2 (g) ΔH > 0

C. C(s) ＋ 2H2O(g) CO2(g) ＋ 2H2(g) ΔH > 0

D. 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度，將 0.4 mol A（g）和 0.2 mol B （g）充入 1 L 的恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2A（g）＋B（g）xC（g）(x是化學(xué)計(jì)量數(shù))，達(dá)平衡時(shí)測得 C（g） 的濃度為 0.060mol/L，B（g）的物質(zhì)的量為0.14 mol。下列說法中正確的是

A. x=2

B. 達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40％

C. 該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)K=1

D. 反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5:4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有m克某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

②該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)。

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

（2）將質(zhì)量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為______，氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為_______，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________。

（3）同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4 ⑤ SO2。

所占的體積由大到小的順序是(填序號，下同)_________________；所含原子數(shù)由多到少的順序是__________________________；密度由大到小的順序是__________________。

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，該混合氣體中，CO的質(zhì)量是__g，CO2的體積是_____升。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑

B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：

CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在三個(gè)容積均為1.0L的在恒容密閉容器中充入物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g) 2D(g) 所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/mol.L-1

平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度/mol.L-1

c(A)

c(B)

c(D)

c(D)

Ⅰ

400

0.20

0.20

0

0.080

Ⅱ

600

0.40

0.10

0

a

Ⅲ

600

0

0

0.40

0.20

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。判斷的理由是_____________________________________________。

（2）在容器Ⅱ中，平衡時(shí)D物質(zhì)的量濃度a=______________mol/L

（3）在保持容器Ⅲ的實(shí)驗(yàn)條件下，若起始時(shí)，A為0.40mol/L、B為0.20mol/L、D為0.40mol/L ，則達(dá)平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為多少？（請寫出解題過程） _______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）立方烷是一種新合成的烴，其分子為正方體結(jié)構(gòu)，如圖所示：

①立方烷的分子式為：________

②若使1 mol該烷烴的所有氫原子全部被氯原子取代，需要_____mol氯氣。

（2）己烷的同分異構(gòu)體有_________種。

（3）分子中含有56個(gè)氫原子的烷烴的分子式為_________

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