在25℃的條件下，下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c(SO)= c(NH4＋)
B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至原體積的10倍后pH=4
C．pH=11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，溶液pH<7
D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－) 增大

C

解析試題分析：A選項氨水屬于弱電解質(zhì)，不能完全電離，而硫酸屬于強電解質(zhì)，能完全電離，因此A選項是錯誤的。B選項醋酸屬于弱電解質(zhì)。因此稀釋至原來體積的10倍之后，PH應該小于4.D選項硫酸銨是屬于強酸弱堿鹽，顯酸性，因此在氨水中加入硫酸銨，溶液的酸性會增強，因此，氫離子濃度會增大，從而氫氧根離子濃度會減小，因此D選項是錯誤的。
考點：考查弱電解質(zhì)電離的相關知識點

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

（1）在硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3是反應的關鍵，其反應的化學方程式為：，反應混合體系SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問題：

①反應   0（填“>”或“<”）。若在恒溫恒容條件下，上述反應達到平衡，再給該平衡體系中通入SO3氣體，容器內(nèi)的壓強   （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡   移動（填“向正反應方何”、“逆反應方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應達到平衡，再給該平衡體系中通人大量氮氣后，體系重新達到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO2的物質(zhì)的量 __（填“增大”、“減小”或“不變”），O2的物質(zhì)的量濃度     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②若溫度為T1、 T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2 則K1    K2（填“>”、“<”或“=”），反應進行到D點狀態(tài)時，V正      V逆（填“>”、“<”或“=”）
③在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，在500℃開始反應，半分鐘達到平衡，測得容器內(nèi)含SO3 0．18 mol，則v(O2)=    mol·L-1·min-1，若繼續(xù)通入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，平衡發(fā)生了移動，再次達到平衡后，            mol<n（SO3）<    mol．
（2）已知三種無色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它們兩兩反應均能生成Al（OH）3沉淀。請回答下列問題：
①兩種溶液恰好完全反應，所得溶液中c(OH—）=是水的離子積），則這兩種溶液可為     （填字母）。
②能體現(xiàn)出NaHCO3在反應中，HCO—3的水解程度小于電離程度的離于方程式為           。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某同學對MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸鉀受熱分解反應中的催化作用進行了研究。實驗所得數(shù)據(jù)如下表。就本實驗的有關問題，請?zhí)羁眨?br />

實驗編號
KClO3（g）
氧化物
產(chǎn)生氣體（mL）（已折算為標況）
耗時（s）
化學式
質(zhì)量（g）
實際回收
1
0.6
—
—
—
10
480
2
0.6
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.6
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.6
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.6
Cr2O3
0.20
異常
67.2
188.3
 
（1）本實驗的裝置由下圖三部分組成，其正確的接口連接順序為                            。

（2）為證明編號2的實驗中MnO2起到催化作用，還要測定反應剩余物中MnO2的質(zhì)量，實驗的操作順序是：溶解→                                       。
（3）寫出實驗室中通過編號2制取氧氣的化學方程式：                                    
（4）從上表實驗數(shù)據(jù)分析，對氯酸鉀受熱分解有催化作用的物質(zhì)，按其催化能力從大到小的順序為     （填物質(zhì)的化學式）。
（5）在進行編號5的實驗時，有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體可能是      （填化學式），可用                                     試紙檢驗該氣體，上述異�，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是                                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。

編號
操作
實驗現(xiàn)象
①
分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。
試管A中不再產(chǎn)生氣泡；
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。
②
另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液
試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。
 
（1）過氧化氫分解的化學方程式為__________________________________________。
（2）實驗①的目的是______________________________________________________。實驗中滴加FeCl3溶液的目的是_________________________________________。
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是__________________________________（用實驗中所提供的幾種試劑）。
（4）某同學在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如下圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號
金屬質(zhì)量/g
金屬狀態(tài)
c(H2SO4)
/mol·L－1
V(H2SO4)
/mL
溶液溫度/℃
金屬消失的時間/s
反應前
反應后
1
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
2
0.10
塊狀
0.8
50
20
35
200
3
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
4
0.10
塊狀
1.0
50
20
35
125
分析上述數(shù)據(jù)，請回答下列問題。
（1）實驗1和3表明，              對反應速率有影響，能表明這種影響因素的實驗還有            （填實驗序號）。
（2）本實驗中影響反應速率的其他因素還有         ，其實驗序號是       。該實驗說明               ，則反應速率越快；
（3）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15 ℃）相近，推測其原因：
                                                                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25C時，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L-1的
CH3COOH.。滴定曲線如圖所示。下列分析錯誤的是

A．C點的溶液：c（CH3COO一）+c(CH.3COOH)>c(Na+)
B．B點的溶液c (CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH-)
C．A點的縱坐標值為l
D．D點溶液2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關系正確的是

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) 
B．c(HC2O4－)+c (C2O42－) =" 0.1" mol·L－1 
C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) 
D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－) 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知25 ℃時，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10－10，則下列說法正確的是（  ）

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)=c(Cl－)
C．溫度一定時，當溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)=Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D．將AgCl加入到KI溶液中，AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，因為AgCl溶解度大于AgI

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中，下列關系正確的是

A．c(K+)+ c(H+) ＝c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-)
B．c(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1
C．c(SO32-) ＜ c(H2SO3)
D．c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-)

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