【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的組成為CnH2n

B. 相同物質(zhì)的量的烴，完全燃燒，生成的CO2越多，說明烴分子中的C%越大

C. 某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則y＝4；若體積減少，則y＞4；否則y＜4

D. 相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含H%越高

【答案】D

【解析】A、機(jī)物燃燒生成物質(zhì)的量相等的CO2和H2O,則有機(jī)物中碳原子和氫原子個(gè)數(shù)之比是1:2;
B、相同物質(zhì)的量的烴完全燃燒,產(chǎn)生二氧化碳的量的多少和分子式中碳原子數(shù)有關(guān);
C、設(shè)烴的分子式為CxHy,根據(jù)烴燃燒的化學(xué)方程式,結(jié)合反應(yīng)前后體積的變化進(jìn)行判斷;
D、相同質(zhì)量的烴CxHy,完全燃燒,y/x越大,消耗CxHy越多。

詳解:A、機(jī)物燃燒生成物質(zhì)的量相等的CO2和H2O,,則有機(jī)物中碳原子和氫原子個(gè)數(shù)之比是1:2,不能確定是否含有氧元素,故A錯(cuò)誤;
B、同物質(zhì)的量的烴完全燃燒,產(chǎn)生二氧化碳的量的多少和分子式中碳原子數(shù)有關(guān),相同質(zhì)量的烴,完全燃燒,生成的CO2越多,說明烴中的C%越大,故B錯(cuò)誤;
C、有機(jī)物燃燒的化學(xué)方程式為:CxHy+(x+)O2==xCO2+H2O，反應(yīng)前后氣體體積不變(溫度>100℃，則1+x+=x+，所以y=4,若體積減小,則1+x+>x+，若體積減少,則y<4;否則y>4,故C錯(cuò)誤;
D、相同質(zhì)量的烴CxHy,完全燃燒,消耗越多,則越大,即烴中含H%越高,所以D選項(xiàng)是正確的。
所以D選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol·L-1，下列說法正確的是

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1

B. 在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1

C. 分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3:2:1

D. 在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度是逐漸減小的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100mL 0.01molL﹣1的HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列說法正確的是（　�。�
A.HA為弱酸
B.常溫下，MA溶液的pH＞7
C.K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A﹣）
D.在N到K間任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定質(zhì)量的鐵粉中充分反應(yīng)，所加混合溶液的體積與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量如圖所示。已知原混合溶液中Fe3+濃度為0.200 mol/L，經(jīng)檢測(cè)M點(diǎn)時(shí)溶液中無Cu2+；

求：

（1）c(CuCl2 )=______mol·L－1。

（2）鐵粉的質(zhì)量_______g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ ）

A.分子中的原子重新組合B.氧原子的得失

C.化合價(jià)的升降D.電子的得失或偏移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸性氧化物不可能具有的性質(zhì)是（ ）

A.與水反應(yīng)生成酸B.與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽

C.與酸反應(yīng)生成鹽和水D.與堿反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。

（1）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為______________________(寫出一種即可)。

（2）25℃ 101KPa，將1molCH4與一定量的O2混合后，充入一密閉絕熱容器內(nèi)，在連續(xù)電火花的作用下反應(yīng)，恢復(fù)至原狀況放出QkJ熱量，容器內(nèi)無無CH4和O2剩余且無固體物質(zhì)生成，裝置內(nèi)氣體全部通入足量的堿石灰后，剩余bmol氣體。則：

①反應(yīng)開始時(shí)CH4與O2的物質(zhì)的量之比為___________________________。

②若已知 C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1= -m kJ/mol

CO2(g) + C(s) = 2CO(g) △H2= +n kJ/mol

則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________。

（3）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物為例)。

已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng),

NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2,2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2

① 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2(全部逸出)時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44 g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為____________。

② 用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點(diǎn)是___________________。

（4）氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題

①20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖如圖所示，正極的電極反應(yīng)式是___________________________________。

②近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O（l）≒4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H=________________。

（已知：N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H=﹣92.4kJ．mol﹣1，2H2（g）+O2（g）≒2H2O（l） △H=﹣571.6kJ．mol﹣1 ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

（1）D在周期表中的位置___________；

（2）元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是______________（用元素符號(hào)表示）。

（3）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵類型有______________________；

（4）A、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)之比為1:1的化合物電子式________________；

（5）B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_______________。

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【題目】下列離子方程式正確的是（　　）
A.往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+
B.尼泊金酸（ ）與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：
C.乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D.苯酚鈉溶液中通入CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣

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