【題目】下圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇催化氧化及其產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺(tái)、鐵夾等均未畫出)。
圖中:A為無水乙醇(沸點(diǎn)為78℃),B為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲,C為無水CuSO4粉末,D為堿石灰,F(xiàn)為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。
(1)在上述裝置中,實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器為(填儀器或某部位的代號(hào)) _____________________。
(2)為使A中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣,常采用的方法是_____________。
(3)檢驗(yàn)乙醇氧化產(chǎn)物時(shí)F中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。
(4)E處是一種純凈物,其反應(yīng)方程式為_______________________________________。
(5)寫出乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式_______________________________________。
【答案】 E A B F 水浴加熱 有磚紅色沉淀生成 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2↑ 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
【解析】(1)固體加熱制氧氣需要加熱,乙醇變?yōu)檎羝杓訜幔掖嫉拇呋趸訜,醛和氧氣的反?yīng)也要加熱,故答案為:E、A、B、F;
(2)為使A中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣,常采用的方法是水浴加熱;故答案為:水浴加熱;
(3)乙醛能和氫氧化銅懸濁液反應(yīng),生成磚紅色沉淀,所以F中會(huì)產(chǎn)生紅色沉淀,故答案為:F中產(chǎn)生紅色沉淀;
(4)固體純凈物加熱制氧氣的只能是加熱高錳酸鉀制氧氣,反應(yīng)為:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,故答案為:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;
(5)乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016年冬季,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如下圖所示。
據(jù)此判斷:
①該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”或“<”)。
②在T2溫度下,0~2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)________。
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填代號(hào))。
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:
CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-867 kJ/mol
2NO2(g) N2O4(g) ΔH2=-56.9 kJ/mol
寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:_______________________
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的。下圖是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體,合成路線如下:
已知:ⅰ.碳碳雙鍵容易被氧化
ⅱ.
(1)A的名稱為______,E中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。
(2)E由B經(jīng)①、②、③合成。
a.①的反應(yīng)試劑和條件是__。 b.③ 的反應(yīng)類型是______。
(3)M的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(4)EHPB不能與NaHCO3反應(yīng),寫出有機(jī)物N→EHPB的化學(xué)方程式為_____________。
(5)有機(jī)物N有多種同分異構(gòu)體,其中能滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_________種。
a.含有酚羥基 b.能發(fā)生水解反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c.苯環(huán)上的一氯代物只有一種 d.核磁共振氫譜有5組峰
(6)請(qǐng)寫出由苯和乙二醇制取的轉(zhuǎn)化過程________,無機(jī)試劑任選。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量,經(jīng)測定,加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L),則下列判斷錯(cuò)誤的是 ( )
A. NaOH的濃度為0.6 mol·L-1 B. 在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaCl
C. 混合溶液中n(Al3+)﹕n(Mg2+)=1﹕1 D. 圖中線段oa : ab=4﹕1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 活化分子相互碰撞即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B. 升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率,其原因是增加了活化分子的百分率
C. 某一反應(yīng)的活化分子百分率是個(gè)定值
D. 濃度增大使得反應(yīng)物分子中的活化分子百分率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物完全燃燒生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為4.48 L,H2O的質(zhì)量為5.4 g ,
(1)若此有機(jī)物的質(zhì)量為3 g,則此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________;
(2)若此有機(jī)物的質(zhì)量為4.6 g,則此有機(jī)物的分子式是________________________;
(3)若此有機(jī)物的質(zhì)量為6.2 g,且此有機(jī)物1mol能和金屬鈉反應(yīng)生成1 mol H2,則此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,正確的是
A. 鐵與鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 過氧化鈉與反應(yīng):2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C. 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+ H2O
D. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是( 。 ①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料.
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鉛(PbSO4)廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦( PbS)直接制備硫酸鉛粉末的流程如下:
已知:(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0
(ii)有關(guān)物質(zhì)的Ksp和沉淀時(shí)的pH如下:
物質(zhì) | Ksp | 物質(zhì) | 開始沉淀時(shí)pH | 完全沉淀時(shí)pH |
PbSO4 | 1.0×10-8 | Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
PbCl2 | 1.6×10-5 | Pb(OH)2 | 6 | 7.04 |
(1)步驟I反應(yīng)加入鹽酸后可以觀察到淡黃色沉淀生成,請(qǐng)寫出的離子方程式___________。
(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。
(3)在上述生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______________。
(4)寫出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式________________。
(5)鉛的冶煉、加工會(huì)使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴(yán)重污染。某課題組制備了一種新型脫鉛劑(用EH表示),能有效去除水中的痕量鉛,脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為:2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。則脫鉛的最合適的pH范圍為____(填編號(hào))
A.4~5 B.6~7 C.9~10 D.11~12
(6)PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源;窘Y(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KC1混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。
①放電過程中,Li+向_______移動(dòng)(填“負(fù)極”或“正極”)。
②負(fù)極反應(yīng)式為_____________。
③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成_________g Pb。
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