常溫時(shí),下列敘述正確的是

A.pH=9的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
B.pH=2.5的可樂(lè)中c(H+)是pH=3.5的檸檬水中c(H+)的1 0倍
C.AgCl在0.1 mol/L CaCl2溶液和0.l mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
D.1 mL l mol l L Na2CO3溶液加水稀釋至100 mL,pH和Kw均減小

B

解析試題分析:A、pH=9的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液中NH3·H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度,所以c(Cl-)<c(NH4+),錯(cuò)誤;B、pH=2.5的可樂(lè)中c(H+)=1×10-2.5mol/L,pH=3.5的檸檬水中c(H+)=1×10-3.5mol/L,前者是后者的10倍,正確;C、0.1 mol/L CaCl2溶液和0.l mol/L NaCl溶液中的氯離子的濃度不同,導(dǎo)致AgCl的溶解度不同,錯(cuò)誤;D、Kw是溫度常數(shù),溫度不變,Kw不變,錯(cuò)誤,答案選B。
考點(diǎn):考查混合液的離子濃度的比較,pH的計(jì)算,溶液稀釋過(guò)程中pH和Kw的判斷,同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

常溫下有A、B、C、D分別是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和鹽酸四種溶液中的一種,已知A、B溶液的pH相同,A、C溶液中水的電離程度相同,下列說(shuō)法正確的是
A. B溶液的pH<7 ,D溶液的pH>7
B. B溶液中水的電離程度最大
C. C與D等體積混合后,溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H)
D. A與B等體積混合后,溶液中c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+) > c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

常溫下,下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )

A.等物質(zhì)的量濃度的溶液中,水電離出的c(H+):HCl>CH3COOH
B.pH相同的溶液中:c(Na2CO3)<c(NaHCO3
C.在Na2SO3溶液中:c(Na+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-
D.0.1mol·L-1NaHS溶液中:c(Na+)= c(HS

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線(xiàn)如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

A.A曲線(xiàn)代表25℃時(shí)水的電離平衡曲線(xiàn) 
B.當(dāng)95℃時(shí),pH=6的溶液呈中性 
C.25℃時(shí),將10mLpH=12的NaOH溶液與1mLpH=1的H2SO4 溶液混合,所得溶液的pH=7 
D.95℃時(shí),等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后,當(dāng)混合溶液的pH=6時(shí),說(shuō)明HA酸為弱酸 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

常溫下,向20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1鹽酸,混合溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題


常溫下,向20.00 mL 0.100 mol·L1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L1鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是

A.點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COOH)=c(Cl)>c(OH)=c(H)
B.點(diǎn)②所示溶液中:c(Na)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)
C.點(diǎn)③所示溶液中:c(CH3COOH)>c(Na)>c(H)>c(CH3COO)
D.整個(gè)過(guò)程中可能出現(xiàn):c(H)+c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中:K、Na、Cu2、
B.加入過(guò)量NaOH溶液或少量稀H2SO4時(shí),都能產(chǎn)生白色沉淀的溶液:Al3、Ba2、Cl
C.水電離產(chǎn)生的c(H)=1013mol·L1的溶液中:Na、Cl、、
D.0.1 mol·L1HNO3溶液中:Mg2、Fe2、Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

常溫下,濃度均為0.1 mol/L 的下列四種鹽溶液,其pH測(cè)定如下表所示:

序號(hào)




溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
下列說(shuō)法正確的是  
A.四種溶液中,水的電離程度①>②>④>③
B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子種類(lèi)相同
C.將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較,pH小的是HClO
D.Na2CO3溶液中, c(Na) = c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

如圖表示溶液中c(H)和c(OH)的關(guān)系,下列判斷錯(cuò)誤的是

A.兩條曲線(xiàn)間任意點(diǎn)均有c(H)×c(OH)=Kw
B.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)<c(OH)
C.圖中T1<T2
D.XZ線(xiàn)上任意點(diǎn)均有pH=7

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