【題目】聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,B的單質(zhì)是空氣的最主要成分,C的單質(zhì)在某些濃酸溶液中能發(fā)生鈍化,D和A在同一主族,E的其中一種氧化物是造成酸雨的主要物質(zhì)之一。請回答下列問題:
(1)A元素的名稱為_________;元素E在周期表中的位置是________。
(2)A、B、D的原子半徑的大小順序是_________(用元素符號表示)。A和D的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是___________(用化學(xué)式表示)。
(3)B和D最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性較強的是___________。若用如圖中裝置驗證這兩種酸的酸性強弱,則在裝置Ⅱ中加入的試劑分別為__________,觀察到的實驗現(xiàn)象是__________。
(4)AE2常溫下呈液態(tài),則AE2的化學(xué)鍵類型是_______。已知AE2在氧氣中完全燃燒,生成AO2和EO2,若 0.1 mol AE2在 1 mol O2中完全燃燒,所得混合氣體在標準狀況下的體積為________L。
(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式為________
【答案】碳 第三周期第VIA族 Si>C>N CH4 HNO3 Na2SiO3 Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀 共價鍵 22.4L 3SO2 + 2NO3- + 2H2O = 3SO42- + 2NO↑ + 4H+
【解析】
A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,A的內(nèi)層為K層,K層填滿有2個電子,則A的最外層有4個電子,A為C;B的單質(zhì)是空氣的最主要成分,則B為N;C的單質(zhì)在某些濃酸溶液中能發(fā)生鈍化,在短周期中Al遇濃硫酸、濃硝酸鈍化,則C為Al;D和A在同一主族,D為Si;E的其中一種氧化物是造成酸雨的主要物質(zhì)之一,結(jié)合原子序數(shù),E為S。則A、B、C、D、E分別為C、N、Al、Si、S。
(1)A為C元素,其名稱為碳;E為S元素,在周期表的位置是第三周期第ⅥA族;
(2)同周期元素原子從左到右依次減小,C>N;同主族元素原子從上到下依次增大,則Si>C;則A、B、D原子半徑的大小半徑是Si>C>N;同主族元素從上到下,非金屬性減弱,非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,則CH4的穩(wěn)定性強;
(3)同主族元素非金屬性從上到下依次減弱,同周期元素從左到右依次增強,可知非金屬性N(B)>C>Si(D),非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物的酸性越強,則酸性較強的是HNO3;要證明HNO3的酸性強于H2SiO3,利用強酸制弱酸的方法,分液漏斗中盛裝硝酸,錐形瓶中盛裝Na2SiO3溶液,發(fā)生生成硅酸沉淀;可看到Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀;
(4)AE2為CS2,C達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要得到4個電子,S達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要得到2個電子,因此C和S通過共用達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CS2中含有共價鍵;CS2燃燒的化學(xué)方程式為CS2+3O2=CO2+2SO2,CS2是液體,該反應(yīng)前后氣體體積不變,因此0.1molCS2在1molO2中完全燃燒,所得混合氣體的物質(zhì)的量為1mol,其在標準狀況下的體積為22.4L;
(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液為稀硝酸;SO2具有還原性,HNO3具有氧化性,發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+。
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【題目】常溫下,0.1mol·L-1 的 FeCl3 溶液呈___________性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是___(請用離子方程式表示)。電子工業(yè)曾用 30%的 FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板,為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅,并重新得到 FeCl3 溶液,設(shè)計如下實驗流程:
上述流程中,所加試劑的化學(xué)式為:X_____,Y_________,Z_____;第⑥步反應(yīng)的離子方程 式為_____________________________。
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【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.標準狀況氦氣含有的質(zhì)子數(shù)為
B.1mol氯氣與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
C.溶液中所含的數(shù)目為
D.密閉容器中與充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為
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【題目】北京奧運會祥云火炬的主要燃料為丙烷,下列關(guān)于丙烷的說法正確的是
A.丙烷分子中3個碳原子在一條直線上
B.丙烷可以與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
C.丙烷在空氣中燃燒只可能生成CO2和H2O
D.常溫常壓下,22g丙烷所含氫原子數(shù)為4NA
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【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染,可用如下反應(yīng):在溫度和時,分別將和充入體積為1L的密閉容器中,測得隨時間變化數(shù)據(jù)如下表:下列說法錯誤的是( )
A.10min內(nèi),時的化學(xué)反應(yīng)速率比時小
B.溫度:
C.
D.平衡常數(shù):
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:
實驗一焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:
Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。
(2)要從裝置II中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是 。
(3)裝置III用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 。(填序號)。
實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。
實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:
(已知:餾分中的二氧化硫在滴入碘水時發(fā)生的反應(yīng)為
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)在測定時消耗了0.01mol·L-1的I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 g·L-1。在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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【題目】可逆反應(yīng),在容積固定的密閉容器中達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內(nèi)生成的同時生成
②單位時間內(nèi)生成的同時生成
③用表示的反應(yīng)速率之比為的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的物質(zhì)的量不再改變的狀態(tài)
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部
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【題目】溴苯是不溶于水的液體,常溫下不與酸、堿反應(yīng),可用如圖裝置制。ㄔ摲磻(yīng)放出熱量)。制取時觀察到錐形瓶中導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)等現(xiàn)象。下列說法錯誤的是
A. 制備溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B. 裝置圖中長直玻璃導(dǎo)管僅起導(dǎo)氣作用
C. 該反應(yīng)還可能看到燒瓶中有紅色蒸汽
D. 溴苯中溶有少量的溴,可用NaOH溶液洗滌除去
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【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴,查閱資料知:Br2的沸點為59℃,微溶于水,有毒性。設(shè)計了如下操作步驟及主要實驗裝置(夾持裝置略去):
①連接A與B,關(guān)閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入氯氣至反應(yīng)結(jié)束;
②關(guān)閉a、c,打開b、d,向A中鼓入足量熱空氣;
③進行步驟②的同時,向B中通入足量SO2;
④關(guān)閉b,打開a,再通過A向B中緩慢通入足量Cl2;
⑤將B中所得液體進行蒸餾,收集液溴。
請回答:
(1)工業(yè)上采用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________;
(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為___________________________________;此實驗中尾氣可用_____(填選項字母)吸收處理。
a.水 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.飽和NaCl溶液
(3)步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
(4)若直接連接A與C,進行步驟①和②,充分反應(yīng)后,向錐形瓶中滴加稀硫酸,再經(jīng)步驟⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反應(yīng)生成了NaBr、NaBrO3等,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
(5)與B裝置相比,采用C裝置的優(yōu)點為________________,__________________________。
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