Question

【題目】下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(25℃，101 kPa)：

①C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

②C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

③C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

④C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

由此判斷，正丁烷的燃燒熱是 ( )

A.ΔH＝－1 746kJ·mol－1B.ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

C.ΔH＝－2 878 kJ·mol－1D.ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，反應物中C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)等。

正丁烷的燃燒熱是1mol正丁烷完全燃燒生成CO2(g)、H2O(l)放出的熱量，故熱化學方程式C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l) △H=2878kJ/mol，符合燃燒熱的概念，所以正丁烷的燃燒熱△H為2878kJ/mol，C項正確；

答案選C。