【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知: Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)堿反應(yīng),又能與強(qiáng)酸反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性: R<X
B. Y、Z的簡(jiǎn)單離子在同一溶液中能大量共存
C. 工業(yè)上,采用電解法冶煉單質(zhì)Y
D. RZ2是含極性鍵的共價(jià)化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硅是一種重要的非金屬單質(zhì),硅及其化合物的用途非常廣泛。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答硅及其化合物的相關(guān)問(wèn)題。
(1)硅的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式可能是_____。
A.H4SiO3 B.H2SiO3 C.H3SiO4 D.HSiO4
(2)金剛石與金剛砂(SiC)具有相似的晶體結(jié)構(gòu),在金剛砂的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,碳原子、硅原子交替以共價(jià) 單鍵相結(jié)合。金剛砂屬于_____晶體。金剛砂的熔點(diǎn)比金剛石的熔點(diǎn)_____;金剛砂的結(jié)構(gòu)中,一個(gè)硅原子周圍結(jié)合_____個(gè)碳原子。
(3)晶體硅的微觀結(jié)構(gòu)與金剛石相似,晶體硅中 Si—Si 鍵之間的夾角大小約為_____。 下表列有三種物質(zhì)(晶體)的熔點(diǎn):
簡(jiǎn)要解釋熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因:
①SiO2 和 SiCl4:_________________________;
②SiCl4和 SiF4:___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能用H++OH-=H2O表示的是( )
A.NaOH溶液和H2CO3的反應(yīng)B.氨水和稀H2SO4的反應(yīng)
C.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)D.KOH溶液和鹽酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):N2+3H22NH3,5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量質(zhì)量增加了0.1mol,則反應(yīng)速率為
A. v(NH3)=0.02mol/(L·min)
B. v(NH3)=0.01mol/(L·min)
C. v(N2)=0.01mol/(L·min)
D. v(H2)=0.03mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng):2H2+O2=2H2O。
(1)為了加快正反應(yīng)速率,可以采取的措施有________(填序號(hào),下同)。
A.使用催化劑 B.適當(dāng)提高氧氣的濃度
C.適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度 D.適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度
(2)下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。
(3)從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。
化學(xué)鍵 | H—H | O=O | H—O |
鍵能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表:
化學(xué)鍵 | 填“吸收熱量”或“放出熱量” | 能量變化(kJ) | |
拆開(kāi)化學(xué)鍵 | 2molH2化學(xué)鍵 | ________ | ________ |
1molO2化學(xué)鍵 | |||
形成化學(xué)鍵 | 4molH-O鍵 | ________ | ________ |
總能量變化 | ________ | ________ |
(4)氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2 +O2=2H2O。其中,氫氣在______極發(fā)生_______反應(yīng)。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是______L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B. 圖Ⅱ表示常溫下,0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C. 圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力變化曲線,圖中a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度:a<b<c
D. 圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) ΔH <0,在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量,平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況,由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率b>a>c
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的三種溶液:①NaHRO4溶液; ②H2RO4溶液; ③Na2RO4溶液。下列說(shuō)法正確的是
A. ②和③等體積混合后的溶液中: c( Na+)= c( HRO4-)+c(H2RO4) +c(RO42-)
B. 100mL①溶液中: n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01
C. ①和②等體積混合后的溶液中可能的離子濃度為c( HRO4-)>c(H+)>c(Na+)
D. 若①和③等體積混合后,會(huì)抑制水的電離,則HRO4-的電離程度肯定大于RO42-的水解程度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì),下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是( )
A.鈉的化合物
B.可與硝酸反應(yīng)
C.可溶于水
D.電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子,其中由酸電離的是( )
A.Na+、OH﹣、SO42﹣
B.H+、Cl﹣、SO42﹣
C.Na+、K+、OH﹣
D.Na+、K+、NO3﹣
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