【題目】已知：A是含4碳的多官能團的烴的衍生物，1molA能與2molH2進行加成，A的碳鏈沒有支鏈，F(xiàn)的分子式為C4H6O2。根據(jù)圖示填空

（1）化合物A含有的官能團（名稱）是____________________________________。

（2）與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

（3）B在酸化后與Br2反應(yīng)得到D，寫出生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式__________________。

（4）F的結(jié)構(gòu)用鍵線式表示是_______________________。

【答案】 碳碳雙鍵，醛基、羧基 HOOC－CH＝CH－COOH＋Br2 → HOOCH－CHBr－CHBr－COOH

【解析】（1）已知A是含4碳的多官能團的烴的衍生物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成B，說明含有醛基。能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成C，說明含有羧基。1molA能與2molH2進行加成，生成的E酸化轉(zhuǎn)化為F，且A的碳鏈沒有支鏈，F的分子式為C4H6O2，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCHO，其中含有的官能團是碳碳雙鍵，醛基、羧基。（2）與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=C(CHO)COOH。（3）B在酸化后與Br2反應(yīng)得到D，該反應(yīng)是碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，則生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為HOOC－CH＝CH－COOH＋Br2 → HOOCH－CHBr－CHBr－COOH。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH2CH2OH，發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)用鍵線式表示是。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y均為元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中，能夠說明X的原子得電子能力比Y強的是

A. 原子的電子層數(shù)：X>Y

B. 對應(yīng)的簡單離子的還原性：X>Y

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

D. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能用單質(zhì)直接反應(yīng)得到的是

A.NaClB.MgOC.AlCl3D.FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將某X氣體V L溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，則氣體的體積V是( )

A．134.4L B．67.2L C．44.8L D．537.6L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量為108，B中氧的質(zhì)量分數(shù)為14.8%；

②；

③G分子式是C18H16O4 ，結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）有機物E中含氧官能團名稱是_____________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（3）條件Ⅲ為_____________；E→H、D→F的反應(yīng)類型分別為_____________、_____________。

（4）Q是N的同系物，相對分子質(zhì)量比N大14，Q有多種同分異構(gòu)體，則同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有_____________種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的有機物結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

a．含有苯環(huán) b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c．遇FeCl3溶液不顯紫色 d．不考慮醚鍵

（5）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

B→M__________________________

F→G__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，與甲烷是同系物的是

A.C4H8B.C7H8C.C3H8D.C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一系列實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。具達如下表所示。

實驗裝置

實驗序號

滴管試劑

試管試劑

實驗現(xiàn)象

①

0.2mol/LNa2SO3溶液

品紅溶液

紅色消失

②

飽和Ag2SO4舉泫

產(chǎn)生白色沉淀

③

0.2mol/L CuSO4溶液

溶液先變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生磚紅色沉淀

④

0.lmol/L Al2(SO4)溶液

開始無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀，并有刺激性氣味的氣體生成

則以下說法不正確的是（ ）

A. Na2SO3溶液具有漂白性

B. Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO3)

C. 實驗③，SO32-與Cu2+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D. 實驗④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. b點c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c點時，隨溫度升高而減小

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銻白（Sb2O3)在工業(yè)中有著廣泛的作用。用輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有少量SiO2）制備銻白的兩種工藝如下：

I.火法制取銻白，是將輝銻礦裝入氧化爐的坩堝中，高溫使其熔化后通入空氣，充分反應(yīng)后，經(jīng)冷卻生成銻白。寫出火法制取銻白的化學(xué)方程式：________________________________________。

Ⅱ. 濕法制取銻白的工藝流程如圖：

已知：

①Sb3+與Fe2+的氧化性強弱相當(dāng)

②常溫下：

化合物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Sb(OH)3

Ksp近似值

8×10-16

4×10-26

4×10-42

③Sb2O3為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強堿。

④水解時保持溶液的c(H+)=0.1～0.3mol/L

（1）浸出是將輝銻礦溶于FeCl3溶液，請寫出其中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式_____________________________________________。濾渣的成分為______________________。

（2）采用鐵粉作為還原劑進行還原，其目的是除去溶液中的離子___________（填離子符號），還原反應(yīng)結(jié)束后，可用______________溶液來檢驗還原是否徹底。

（3）SbCl2是無色晶體，100升華，分子中所有原子都達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出SbCl2的電子式____________________。

水解是利用SbCl2的水解反應(yīng)制取Sb2O3（SbCl2的水解分為多步），其反應(yīng)可以簡單表示為：

SbCl3+3H2OSb(OH)2+3HCl，2Sb(OH)2=Sb2O3+3H2O

為了促進水解趨于完全，可采取的措施（填兩點）：_____________________

（4）簡述檢驗沉淀是否洗凈的實驗方法：__________________________________________。

（5）若不加鐵還原，則最終所得銻白的產(chǎn)率將_____________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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