下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是
A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7
B．常溫下，中和等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸和鹽酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積相等
C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4
D．常溫下，等量形狀相同的鋅粒分別與等pH的醋酸和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中醋酸速率較快
B

試題分析：A、常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7，說明醋酸鈉水解顯堿性，醋酸是弱酸；B、消耗氫氧化鈉溶液體積相等只能說明醋酸和鹽酸都是一元酸；C、強(qiáng)酸溶液稀釋1000倍，pH將增大3個單位，弱酸稀釋1000倍，pH增大不到3個單位；D、等pH的醋酸和鹽酸，C(H+)相等，反應(yīng)過程中醋酸速率較快，說明醋酸還會繼續(xù)電離，所以醋酸是弱酸。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是          (　　)
A．c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼?/10
B．c(H＋)變?yōu)樵瓉淼?/10
C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大
D．溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：
①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，
②NaCN＋HF=HCN＋NaF，
③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。
由此可判斷下列敘述中，不正確的是(   )
A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10-4
B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10-10
C．根據(jù)①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強(qiáng)弱
D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25 ℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
 
則下列有關(guān)說法正確的是(　 　)
A.a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)＞c(CN-),則a一定小于b
B.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
C.各溶液pH關(guān)系為:pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
D.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．(NH4)2SO4溶液中 c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B．Na2S稀溶液中 c(Na+)＝c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)
C．飽和食鹽水中 c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)
D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

20 ℃時H2S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol·L－1，已知其電離方程式為H2SH++HS－，HS－H++S2－，若要使該溶液H+及S2－濃度都減小，可采取的措施是       
A．通入適量的HClB．加入適量的NaOH固體
C．通入適量的SO2D．加入適量的CuSO4固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是(   )
①醋酸與水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能導(dǎo)電；
③醋酸溶液中存在醋酸分子；
④常溫下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；
⑥0. 1 mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9；
⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢。
A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液：①H2CO3�、贜aOH　③Na2CO3溶液，下列說法不正確的是（   ）
A．水電離出的c(H＋)：③>①>②
B．溶液的pH：②>③>①
C．①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)
D．①和③等體積混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是
A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1
B．c(H+)＝c(CH3COO-)
C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4
D．加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離

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