【題目】如圖為某植物葉綠體結(jié)構(gòu)和功能的示意圖。請分析回答問題:
(1)物質(zhì)a是____________,物質(zhì)b是________________。
(2)光合作用的光反應(yīng)階段發(fā)生在_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),該反應(yīng)將光能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>__________________。
(3)葉綠體增加膜面積的方式是____________________________________。在適宜光照和溫度條件下培養(yǎng),由①處轉(zhuǎn)移至②處的物質(zhì)主要是_____________________。
(4)該植物進行光合作用時,突然停止光照,C3的含量__________(填“升高”或“降低”或“不變”)。若用HO培養(yǎng)該植物,發(fā)現(xiàn)葉肉細胞中出現(xiàn)了(CHO),分析其最可能的轉(zhuǎn)化途徑是:_______________________(用相關(guān)物質(zhì)、過程和箭頭表示)。
【答案】O2 C5 Ⅰ ATP中(活躍)的化學(xué)能 類囊體堆疊成基粒 ATP、[H] 升高 H218O→C18O2→(CH218O)
【解析】
光合作用分為兩個階段進行,在這兩個階段中,第一階段是直接需要光的稱為光反應(yīng),第二階段不需要光直接參加,是二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)樘堑姆催^程稱為暗反應(yīng)。光合作用在葉綠體中進行,光反應(yīng)的場所位于類囊體膜,暗反應(yīng)的場所在葉綠體基質(zhì)。光反應(yīng)的發(fā)生需要葉綠體類囊體膜上的色素、酶參與。圖中a為O2,b為C5,c為C3。反應(yīng)I為光反應(yīng),反應(yīng)II為暗反應(yīng)。
(1)物質(zhì)a是水光解得到的,是氧氣(O2)。物質(zhì)b是用來固定CO2的,是C5。
(2)光合作用的光反應(yīng)階段發(fā)生在I,在類囊體膜上進行。光反應(yīng)將光能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>ATP中(活躍)的化學(xué)能。
(3)類囊體堆疊成基粒使得葉綠體膜面積大大增加。在適宜光照和溫度條件下培養(yǎng),由①進行光反應(yīng),可以為②暗反應(yīng)提供ATP、[H]。
(4)C3的還原需要光反應(yīng)為其提供能量和還原劑,突然停止光照,C3的還原減慢,因此C3的含量升高。若用HO培養(yǎng)該植物,HO參與有氧呼吸的第二階段,產(chǎn)生C18O2,C18O2參與光合作用的暗反應(yīng),轉(zhuǎn)化為(CH218O)。
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【題目】某溫度下,將濃度都是0.1mol·L-1的X2、Y2兩種氣體充入至密閉容器中,使之發(fā)生反應(yīng)生成氣體Z,達到平衡時c(X2)=0.04mol·L-1、c(Y2)=0.08mol·L-1、c(Z)=0.04mol·L-1,則該反應(yīng)的反應(yīng)式是
A. X2+2Y2XY2 B. 3X2+Y22X3Y
C. 2X2+Y22X2Y D. X2+3Y22XY3
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是( )
A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B. b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C. c點,兩溶液中含有相同量的OH–
D. a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性
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【題目】(一)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.1 kJ·mol-1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5 kJ·mol-1
(1)寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_______________。
(2)二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點而被廣泛應(yīng)用,一種二甲醚氧氣電池(電解質(zhì)為KOH溶液)的負極反應(yīng)式為:_______________________。
(3)欲用2LNa2CO3溶液將4.66 g BaSO4(233 g/moL)固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3,則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________________。[已知:常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11,Ksp (BaCO3)=1×10-10]。(忽略溶液體積的變化)
(二)向20 mL硫酸和鹽酸的混合溶液中,逐滴加入0.05 mol·L-1Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的質(zhì)量變化及由此而引起的溶液的pH的變化如圖所示。
計算:(1)原混合溶液中c(Cl-)=________。
(2)A點的pH=________。
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【題目】向100mL0.1mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是
A. a點時溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4
B. a→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 SO+Ba2+===BaSO4↓
C. b點為最大沉淀量,對應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.02
D. c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
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【題目】丁烷催化裂化時碳鏈按兩種方式斷裂,生成兩種烷烴和兩種烯烴。如果丁烷的裂化率為60%,且裂化生成的兩種烯烴物質(zhì)的量相等,則裂化后得到的含氫質(zhì)量分數(shù)最高的氣體占混合氣體的體積分數(shù)為
A. 18.75% B. 30% C. 15% D. 22.5%
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【題目】(一)鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。已知:SeO2在常溫下是白色的晶體,熔點為340-350℃,則SeO2晶體屬于____晶體,SeO2中Se原子采取的雜化類型為___。
(二)A、X、Y、Z、W、M、G等原子序數(shù)一次增大的前四周期元素
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 原子核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同 |
X | 其羞態(tài)原子的L層中有3個未成對電子 |
Y | 荃態(tài)原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其它電子的自旋方向相反 |
Z | 原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多l個 |
W | 原子的第一至第四電離能(kJ·mol-1)分別是:I1=578,I2=1817 I3=2745 I4=11575 |
M | 元素的主族數(shù)與周期數(shù)相差4 |
G | 其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為1,其余各電子層均充滿電子 |
(1)畫出W基態(tài)原子的核外電子排布圖______。
(2)A2Y的VSEPR模型名稱為____。
(3)已知為X2Y分子中Y原子只與一個X原子相連,請根據(jù)等電子原理,寫出X2Y的電子式____。
(4)X、G形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為______。
(5)已知Z和M形成的化合物的晶體密度為pg·cm-3,阿伏加德羅常效為NA,該晶體中兩個距離最近的Z離子中心間距離為_____cm。
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【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽的形式存在,可用電解法從溶液中除去。有Cl-存在時。除氮原理如圖1所示。主要依靠有效氯(HClO、ClO-)將NH4+或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進行電解時,氮的去除率和水中有效氯濃度與溶液pH的關(guān)系如圖2所示。
下列說法不正確的是
A. pH=3時,主要發(fā)生ClO-氧化NH3的反應(yīng)
B. pH>8時,有效氯濃度隨pH的增大而減小
C. pH>8時,NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NH3·H2O,且有利于NH3逸出
D. pH<8時,氮的去除率隨pH的減少而下降的原因是c(HClO)減小
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【題目】某新型電池,以NaBH4(B的化合價為+3價)和H2O2作原料,該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B. a極上的電極反應(yīng)式為:BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O
C. 每消耗3 mol H2O2,轉(zhuǎn)移3 mol e-
D. b極上的電極反應(yīng)式為:H2O2+2e-+2H+===2H2O
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