【題目】下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )

A. CaO+H2O=Ca(OH)2

B. NaH+H2O=NaOH+H2↑

C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO

D. 2H2O+2F2=4HF+O2↑

【答案】C

【解析】試題分析：A．各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水為氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水既不作氧化劑又不作還原劑，故C正確；D．O和F元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水為還原劑，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.5molN2的質(zhì)量是 ， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為 ， 所含的原子數(shù)目約為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1） 電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是________；

（2） 銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______反應(yīng)；（填“氧化”或“還原”）

（3） 外電路中的電子 （填“流出”或“流向”）Ag電極。

（4） 當(dāng)有1.6 g銅溶解時(shí)，銀棒增重______ g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A．在O～a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)

B．在b～c段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C．在d～e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

D．在滴加NaOH溶液全過程中主要微粒參與反應(yīng)的先后順序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一容積為5L的恒容密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO和0.4molH2O，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＞0。反應(yīng)中CO2的濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

（1）下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）。

①H2O的質(zhì)量不再變化

②混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

④單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO，同時(shí)生成amolH2

（2）0～10min時(shí)段，反應(yīng)速率v（H2）＝________；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H2O）＝________，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（10分）Ⅰ．1100 ℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Na2SO4（s）＋4H2 （g）Na2S（s）＋4H2O（g）

（1）下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化

C．1 mol H－H鍵斷裂同時(shí)2 mol H－O鍵形成

D．Na2S的質(zhì)量不再變化

E．υ（正）＝υ（逆）

F．容器內(nèi)氣體密度不再變化

（2）若2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)氣體質(zhì)量增加8 g，則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為： 。

Ⅱ．丙烷燃料電池，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。

（3）通入丙烷的電極為_____（填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為 。

（4）燃料電池的優(yōu)點(diǎn)________。

（5）若開始時(shí)電解質(zhì)溶液中含KOH的物質(zhì)的量為0.25 mol，當(dāng)溶液中K2CO3的物質(zhì)的量為0.1 mol時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下丙烷的體積為 mL（保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鈦白副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備的鐵黃(FeOOH)代替硝酸鐵等可溶性鐵鹽制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)工藝成本且產(chǎn)品質(zhì)量好。該制備工藝如下：

回答下列問題：

(1)寫出該生產(chǎn)工藝中得到的副產(chǎn)品的一種用途：________________________。

(2)反應(yīng)①的離子方程式為___________________________。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2FeOOH＋3KClO＋4KOH===2K2FeO4＋3H2O＋3KCl，則流程中第一次加固體KOH的作用是______________________。第二次加固體KOH的作用是________________________。

(4)K2FeO4在水溶液中易“水解”：4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。則在洗滌干燥時(shí)，洗滌劑最好選用________(填序號(hào))。

a．H2O b．CH3COOK、異丙醇

c．NH4Cl、異丙醇 d．Fe(NO3)3、異丙醇

(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)液的pH、溫度對(duì)鐵黃產(chǎn)量的影響如圖所示。為了獲取更多的鐵黃，反應(yīng)液的pH應(yīng)控制在________附近；反應(yīng)液溫度高于40 ℃時(shí)，鐵黃的產(chǎn)量下降的原因可能是

________________________。

(6)用K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)。試寫出K2FeO4處理含有NH3的污水時(shí)與NH3反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在無色溶液中能大量共存的是 ( )

A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B. Ca2+、HCO3-、OH-、K+

C. MnO4-、K+、I-、H+

D. OH-、Cl-、Na+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象，而質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)的原子不產(chǎn)生核核磁共振，下列原子組一定能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是（ ）

A. 18O、31P、119Sn B. 27Al、19F、12C

C. 6C、16S、9F D. 1H、13C、35Cl

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