Question

X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知五種元素中只有一種為金屬元素，XW₂是通常呈液態(tài)的有機物，元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，Q的最外層電子數(shù)為1，次外層電子數(shù)等于Y和W^2-最外層電子數(shù)之和．根據(jù)以上信息回答下列問題：（用元素符號或化學式等化學用語回答）
（1）XW₂的電子式為

 

．
（2）Y原子中電子運動狀態(tài)有

 

種，Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素氣態(tài)氫化物中最高是因為

 

．
（3）Q在周期表中的位置

 

，其基態(tài)原子簡化電子排布式為

 

．交警可以用H₂SO₄酸化的K₂Q₂O₇溶液檢測駕駛員是否酒駕，其產(chǎn)物為乙酸、Q³⁺等．請寫出此原理的離子方程式

 

．
（4）含W的兩種元素種類相同的酸式銨鹽溶液反應的離子方程式

 

．
（5）某種燃料電池一極通乙醇的最簡單同系物蒸氣，一極通Z₂，以NaOH溶液為電解液．請寫出該原電池負極的電極反應式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，五種元素中只有一種為金屬元素，元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，說明W和Z為同主族元素，且Z的原子序數(shù)比W的小，XW₂是通常呈液態(tài)的有機物，所以X為碳元素，W為硫元素，則Z為氧元素，Y原子序數(shù)介于X、Z之間，所以Y為氮元素，Q的最外層電子數(shù)為1，次外層電子數(shù)等于Y和W^2-最外層電子數(shù)之和，所以Q的次外層有13個電子，所以Q為鉻元素，據(jù)此答題．

解答： 解：X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，五種元素中只有一種為金屬元素，元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，說明W和Z為同主族元素，且Z的原子序數(shù)比W的小，XW₂是通常呈液態(tài)的有機物，所以X為碳元素，W為硫元素，則Z為氧元素，Y原子序數(shù)介于X、Z之間，所以Y為氮元素，Q的最外層電子數(shù)為1，次外層電子數(shù)等于Y和W^2-最外層電子數(shù)之和，所以Q的次外層有13個電子，所以Q為鉻元素，
（1）XW₂為CS₂，它的電子式為，故答案為：；
（2）Y為氮元素，核外有7個電子，所以原子中電子運動狀態(tài)有7種，Z的氣態(tài)氫化物為水，它在同主族元素氣態(tài)氫化物中最高是因為水分子之間存在著氫鍵，
故答案為：7；水分子之間易形成氫鍵；
（3）Q為鉻元素，在周期表中位于第四周期第VIB族，其基態(tài)原子簡化電子排布式為[Ar]3d⁵4s¹，交警可以用H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液檢測駕駛員是否酒駕，其產(chǎn)物為乙酸、Cr³⁺等，此原理的離子方程式為2Cr₂O₇^2-+3C₂H₅OH+16H⁺=4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O，
故答案為：第四周期第VIB族；[Ar]3d⁵4s¹；2Cr₂O₇^2-+3C₂H₅OH+16H⁺=4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O；
（4）含W的兩種元素種類相同的酸式銨鹽溶液為硫酸氫銨和亞硫酸氫銨，它們反應的離子方程式為H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑，故答案為：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑；
（5）乙醇的最簡單同系物為CH₃OH，通入O₂，以NaOH溶液為電解液可以構(gòu)成原電池，此原電池負極為CH₃OH做還原劑，發(fā)生氧化反應，它的電極反應式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故答案為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

點評：本題主要考查了電子式、分子間作用力、離子反應、原電池反應等知識點，中等難度，解題的難點在于根據(jù)題中信息確定元素的種類，解題時要注意規(guī)范運用化學用語．