把4 mol A和4 mol B混合放入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g)x C(g)+2D(g)，經(jīng)5s后反應(yīng)達平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1，同時生成2 mol D。試計算：（1）達到平衡狀態(tài)時B的轉(zhuǎn)化率；
（2）試算x的值；
（3）若溫度和壓強維持不變，當(dāng)生成2 mol D時，此時容器內(nèi)氣體的體積是多少？
（1）50%  （2）1     （3）1.5L
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

已知：向一體積為2L的密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，當(dāng)溫度為943K時  存在：W（s）+I2（g）WI2（g）反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為20%,
  
(1)求943K時此反應(yīng)的平衡常 數(shù):K=_____________
(2)若起始時向此密閉容器中再加入0.1mol WI2    達平衡,此時容器中各氣體的體積  比:___________,當(dāng)同時加入等物質(zhì)的量I2（g）      和WI2（g）,平衡___________方向移動（填正反     應(yīng)、逆反應(yīng)或不移動）
⑶畫出W(s) + I2(g)  WI2（g） △H<0時     間—速率圖。一定溫度過量W  反應(yīng)達 平衡， 到t1時降低溫度，到t2時再加壓，再到t3時加催化劑，到t4時加I2 
(4)一定溫度下，向一容積不變的容器中加入足量鎢和1molI2(g),使之反應(yīng)： W(s) + I2(g)  WI2（g） ΔH= —40.9KJ/mol,反應(yīng)達平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量增加 91.9g/mol,反應(yīng)達平衡時放出的熱量(已知鎢的相對原子質(zhì)量為183.8)：    ____________________.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

mA(s)+nB(g)pC(g)的可逆反應(yīng)，在室溫條件下φ(B)與壓強(p)的關(guān)系如圖4所示，則下列有關(guān)敘述正確的是(    )

圖4
A.m+n<p
B.n>p
C.X點時混合物的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.X點比Y點混合物的反應(yīng)速率慢

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I一(aq) I3一(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表：
t/℃
5
15
25
35
50
K
1100
841
680
533
409
下列說法正確的是
A．反應(yīng)I2(aq)＋I一(aq) I3－(aq)的△H>0
B．利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
C．在上述體系中加入苯，平衡不移動
D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的X．Y氣體充入一容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：X（g）＋Y（g）＋2M（s）2Z（g）；。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較，正確的是                 （   ）
 
改變的條件
正．逆反應(yīng)速率變化
新平衡與原平衡比較
A
升高溫度
逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量
X的體積分?jǐn)?shù)增大
B
增大壓強
正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
Z的濃度不變
C
減小壓強
正．逆反應(yīng)速率都減小
Y的體積分?jǐn)?shù)變大
D
充入一定量的Z
逆反應(yīng)速率增大
X的體積分?jǐn)?shù)變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，測得2CO22CO+O2(反應(yīng)從CO2開始)平衡體系的平均相對分子質(zhì)量為M，在此條件下，CO2的分解率為                                    （    ）
A．    B．    c．    D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g）。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯誤的是
A．x=1
B．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·(L·min)－1tesoon
C．該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時A的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量之比為2：5
D．若混合氣體的壓強不變，則表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成a mol Z。下列說法正確的是
A．向平衡后的體系中加入1mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1—0.1a）mol·（L·min）—1
C．向上述平衡體系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動
D．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工廠采用下列反應(yīng)生產(chǎn)甲醇（CH3OH）:  CO（g） + 2H2（g）  CH3OH（g） △H<0, 為了增加產(chǎn)量，提高效率，宜采用的反應(yīng)條件是（　�。�
A．高溫、高壓、催化劑B．低溫、低壓、催化劑
C．適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏�、催化�?/td>D．低溫、高壓、催化劑

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同步練習(xí)冊答案