(2009?撫順模擬)化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)密切結(jié)合,下列有關(guān)說法不正確的是( 。
分析:A.乙醇汽油含碳量低,能充分燃燒,生成有害氣體少;
B.含磷物質(zhì)能導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化;
C.含氟冰箱的制冷劑為氟氯代烴等物質(zhì),可導(dǎo)致臭氧空洞;
D.明礬不能使海水淡化.
解答:解:A.乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和而成,它可以有效改善油品的性能和質(zhì)量,降低一氧化碳、碳?xì)浠衔锏戎饕廴疚锱欧,故A正確;
B.含磷物質(zhì)能導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化,無磷洗滌劑”的推廣使用,能有效減少水體富營養(yǎng)化的發(fā)生,故B正確;
C.含氟冰箱的制冷劑為氟氯代烴等物質(zhì),可導(dǎo)致臭氧空洞,“無氟冰箱”取代“含氟冰箱”,可減少臭氧層的破壞,故C正確;
D.明礬能除去水中的懸浮物,不能使海水淡化,故D錯誤;
故選D.
點評:本題考查常見環(huán)境污染及治理,題目難度不大,學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)化境污染名詞,把握環(huán)境污染的原因以及處理方法.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?撫順模擬)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時,利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟.壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為:SO2:7%   O2:11%   N2:82%);
壓強/MPa
轉(zhuǎn)化率/%
溫度/℃
0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
(1)已知SO2的氧化是放熱反應(yīng),如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論?
壓強一定時,溫度升高時,SO2的轉(zhuǎn)化率降低,說明升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)移動,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
壓強一定時,溫度升高時,SO2的轉(zhuǎn)化率降低,說明升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)移動,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

(2)在大400~500℃時,SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓,主要原因是:
增大壓強對SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大,同時增大成本
增大壓強對SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大,同時增大成本
;
(3)選擇適宜的催化劑,是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率?
(填“是”或“否”),是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量?
(填“是”或“否”);
(4)工業(yè)生產(chǎn)硫酸產(chǎn)生的尾氣主要含SO2和SO3,會造成
酸雨
酸雨
(填環(huán)境問題),工業(yè)上常用足量的濃氨水來吸收,寫出相關(guān)的離子方程式
2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

2NH3?H2O+SO3=2NH4++SO42-+H2O
2NH3?H2O+SO3=2NH4++SO42-+H2O

(5)已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g);△H=-196.9kJ?mol-1,計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要的SO3質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量.(寫出解題過程)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?撫順模擬)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物.綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一.
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g) 
催化劑
 2SO3(g).某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示.根據(jù)圖示回答下列問題:
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強為0.10MPa.該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于
800
800

②平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)
=
=
K(B)(填“>”、“<”或“=”).
(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ/mol
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
1.60NA(或1.6NA
1.60NA(或1.6NA
(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為
173.4
173.4
kJ.
(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得,常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去.轉(zhuǎn)化流程如圖所示:

請寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式
MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S
MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S
(不必配平).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案