Question

【題目】物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色，其中黃色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為______nm(填標(biāo)號(hào))。

A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5

（2）C、H、N、O四種元素中電負(fù)性最大的是______填元素符號(hào)，寫出Fe2+的最外層電子排布式______。根據(jù)等電子原理，寫出CN-的電子式______，CNO-中心原子的雜化方式為______。

（3）的沸點(diǎn)比______填“高”或“低”；原因是______。

（4）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r(O2-)為______nm；MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a’=0.448nm，則r(Mn2+)為______nm。

Answer 1

【答案】C O 1s22s22p63s23p63d6 sp 高 形成分子間氫鍵，形成分子內(nèi)氫鍵 0.148 0.076

【解析】

（1）黃色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)范圍是597-577nm，答案選C；

（2）同周期主族元素隨著原子序數(shù)的增大，電負(fù)性增大，C、N、O在其氫化物中表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，電負(fù)性都大于H，因此電負(fù)性O＞N＞C＞H，電負(fù)性最大的是O；Fe是26號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，失去最外層的2個(gè)電子后形成Fe2+，因此Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；CN-與N2互為等電子體，化學(xué)鍵相似，因此CN-的電子式為：；CNO-與CO2互為等電子體，空間構(gòu)型相同，為直線型，中心C原子為sp雜化；

（3））分子之間形成氫鍵，分子內(nèi)含有氫鍵，因此的沸點(diǎn)比的高；

（4）MgO中O2-離子采用面心立方最密堆積方式，晶胞面對(duì)角線上的O2-離子緊鄰，2個(gè)O2-核間距（即2個(gè)O2-半徑之和）等于晶胞棱長(zhǎng)的，因此r(O2-)=0.420nm××=0.148nm，晶胞棱長(zhǎng)=2r(O2-)+2r(Mn2+)=0.448nm，因此r(Mn2+)==0.076nm。