16．18.6g Na2R含Na+0.6mol，則含R-0.3 mol；則Na2R的摩爾質(zhì)量為62g/mol，R的相對(duì)原子質(zhì)量為16．含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為0.1mol，Na+個(gè)數(shù)為0.2NA（用NA表示）．

分析 依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$計(jì)算解答．

解答 解：Na2R為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離1molNa2R電離生成2mol鈉離子和1molR-，所以Na2R含Na+0.6mol，則Na2R物質(zhì)的量為0.3mol，含R- 0.3 mol；$\frac{18.6g}{0.3mol}$=62g/mol；R-摩爾質(zhì)量為：62-2×23=16（g/mol），R的相對(duì)原子質(zhì)量為16；R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，含有R物質(zhì)的量為：$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，則含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為 0.1mol，含有鈉離子的物質(zhì)的量為0.2mol，Na+個(gè)數(shù)為用0.2NA；
故答案為：0.3； 62g/mol；16；0.1mol；  0.2NA．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和公式的運(yùn)用，難度不大，掌握好以物質(zhì)的量為核心的相關(guān)計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．T K時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入1molCOCl2，發(fā)生反應(yīng)COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
t/%02468
n（Cl2）/mol00.160.190.200.20
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前2s的平均速率v（CO）=0.080mol/L/s
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（Cl2）=0.11mol/L
C．T K時(shí)起始向容器中充入0.9molCOCl2/0.10molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D．T K時(shí)起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO．達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）判斷下過(guò)程的△H、△S大于零還是小零，用“＞0”或“＜0”填寫(xiě)下列表格
變化過(guò)程△H△S
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）＜0
CaCO3（s）分解為CaO（s）和CO2（g）
（2）化學(xué)反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，850℃時(shí)，K=l  t℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：t℃時(shí)物質(zhì)的濃度（mol•L-1）變化
時(shí)間/minABCD
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084
①t℃大于850℃（填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min之間，平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，可能的原因是C
a．使用催化劑  b．增加C的濃度   c．增加D的濃度     d．增加A的濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．V L Al2（SO4）3溶液中含有Al3+m g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{27m}{v}$mol/LB．$\frac{m}{9v}$mol/LC．$\frac{m}{27v}$mol/LD．$\frac{m}{18v}$mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有①M(fèi)gSO4，②Ba（NO3）2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五種溶液，不加任何其他試劑，可鑒別且鑒別的先后順序也正確的是（　　）
A．④③②①⑤B．④⑤③②①C．④③①②⑤D．④②③①⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下離子中若干種：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)每次取該溶液100.00ml溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液發(fā)現(xiàn)有沉淀生成；
②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗滌后干燥得沉淀6.27g，再將該沉淀加入足量鹽酸溶解后再過(guò)濾洗滌干燥得沉淀2.33g．．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，原溶液中可能存在的離子是Cl-．
（2）原溶液中一定存在的陽(yáng)離子是K+，其物質(zhì)的量濃度至少為0.6mol/l．
（3）原溶液中一定存在的陰離子是CO32-、SO42-，
（4）第二步操作中沉淀部分溶解的離子反應(yīng)方程式BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g
B．32g氧氣中含有2mol氧
C．58.5gNaCl中含有l(wèi) mol NaCl分子
D．0．l mol二氧化碳含有6.02×1022個(gè)CO2分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．3.01×1023個(gè)OH-含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是4.5 mol，含有電子的物質(zhì)的量是5 mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．“侯氏制堿法”又稱(chēng)聯(lián)合制堿法，其主要利用離子反應(yīng)的原理和碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性等，生產(chǎn)出產(chǎn)品純堿和副產(chǎn)品氯化銨，生產(chǎn)流程示意如圖

可能使用到的溶解度信息見(jiàn)圖：


回答下列問(wèn)題：
（1）氣體A是NH3（化學(xué)式），“吸收合成車(chē)間”主要合成碳酸氫鈉固體，在吸收塔②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）氣體B通過(guò)增壓機(jī)壓入吸收塔②的主要目的是通過(guò)增壓，提高CO2在吸收塔②中的溶解量，從而提高HCO3-的濃度，有利于形成NaHCO3沉淀．
（3）生產(chǎn)中有一道工藝叫“冷析”（控制溫度約5℃左右），“冷析”應(yīng)該發(fā)生在D．
A、精鹽車(chē)間        B、吸收合成車(chē)間       C、純堿車(chē)間        D、氮肥車(chē)間
（4）氮肥車(chē)間分離出氯化銨之后的母液，可以循環(huán)至吸收塔①中繼續(xù)使用，這樣做的主要目的是提高NaCl的利用率；除此之外，還可以循環(huán)利用的是CO2（化學(xué)式）．
（5）對(duì)于日產(chǎn)200噸純堿的生產(chǎn)企業(yè)來(lái)說(shuō)，如果NaCl的利用率為96%，則，精鹽廠(chǎng)需要日供精鹽230噸．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案