Question

17．A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，B為無色氣體，則A在周期表中的位 置為第三周期ⅡA族，反應④的化學方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+CO₂↑+4NO₂↑．
（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F均為氣態(tài)單質(zhì)，且F為黃綠色，光照條件下D與F會發(fā)生反應．已知反應①和②均在水溶液中進行，則檢驗C中陽離子的操作步驟是：取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀馬上變成灰綠色最后變成紅褐色．（或先加入KSCN溶液無現(xiàn)象，通入氯氣后呈血紅色）．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，D是制取集成電路的主要原料，則B在通訊領域用來作光導纖維，反應①的化學方程式為SiO₂+2 C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2 CO↑．

Answer 1

分析 （1）A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，D處于偶數(shù)族，則A為Mg，D為C，反應①為Mg與CO₂的反應，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，F(xiàn)為濃硝酸，C為MgO；
（2）A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且F為黃綠色，則A為Fe，D為H₂，F(xiàn)為Cl₂，B為HCl，C為FeCl₂，E為FeCl₃；
（3）A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，D是制取集成電路的主要原料，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O₂，B為SiO₂，反應①為C與二氧化硅的反應．

解答 解：（1）A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，D處于偶數(shù)族，則A為Mg，D為C，反應①為Mg與CO₂的反應，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，F(xiàn)為濃硝酸，C為MgO．Mg在周期表中的位置為第三周期ⅡA族，反應④的化學方程式：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+CO₂↑+4NO₂↑，
故答案為：三、ⅡA；C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+CO₂↑+4NO₂↑；
（2）A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且F為黃綠色，則A為Fe，D為H₂，F(xiàn)為Cl₂，B為HCl，C為FeCl₂，E為FeCl₃，則檢驗C中陽離子的操作步驟是：取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀馬上變成灰綠色最后變成紅褐色．（或先加入KSCN溶液無現(xiàn)象，通入氯氣后呈血紅色），
故答案為：取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀馬上變成灰綠色最后變成紅褐色．（或先加入KSCN溶液無現(xiàn)象，通入氯氣后呈血紅色）；
（3）A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，D是制取集成電路的主要原料，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O₂，B為SiO₂，反應①為C與二氧化硅的反應，二氧化硅在通訊領域用來作光導纖維，反應①的化學方程式為：SiO₂+2 C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2 CO↑，
故答案為：光導纖維；SiO₂+2 C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2 CO↑．

點評 本題考查無機物的推斷，物質(zhì)的顏色、特殊性質(zhì)及特殊反應等是推斷突破口，熟練掌握元素的位置及元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)．