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【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如圖(金屬單質E可由濾液C制取)：

已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。

（1）固體混合物B的成分是__。

（2）濾液A中鐵元素的存在形式為__(填離子符號)，生成該離子與Fe元素有關的離子反應方程式為___，___。

（3）在濾液C中通入過量CO2氣體，除了CO2+OH-=HCO3-主要離子方程式有：__。

【答案】SiO2和Cu Fe2+

【解析】

Cu2O與鹽酸反應生成Cu和Cu2+，SiO2與鹽酸不反應，Fe2O3與鹽酸反應生成Fe3+，Fe3+與Cu反應生成Fe2+，因此，固體B為SiO2和，濾液A中含有Cu2+、Fe2+、Al3+，加入足量的NaOH溶液，濾液C中含有AlO2，金屬E為Al，固體D為Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物，在空氣中灼燒，F為CuO和Fe2O3的混合物，粗銅為Cu、Al和Fe的混合物，經過電解可得純銅。

(1)由分析可知，固體B為SiO2和Cu；

故答案為：SiO2和Cu；

(2)Cu2O與鹽酸反應生成Cu和Cu2+，Fe2O3與鹽酸反應生成Fe3+，，反應生成Fe3+，Fe3+與Cu反應生成，，有Cu剩余，則溶液中鐵離子轉化為亞鐵離子，所以濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+；

故答案為：Fe2+；；；

(3)在濾液C中含氫氧化鈉和偏鋁酸鈉溶液，通入過量CO2發(fā)生反應，生成碳酸氫鈉，氫氧化鋁，反應的離子方程式為：； ；

故答案為： 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酒精檢測儀可幫助執(zhí)法交警測試駕駛員飲酒的多少，其工作原理示意圖如下圖所示。反應原理為：CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O，被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應產生微小電流，該電流經電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說法正確的是(　　)

A.電解質溶液中的H＋移向a電極

B.b為正極，電極反應式為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

C.若有0.4 mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣

D.呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過的電流越小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：5種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A原子只有1個電子；元素B的最外層電子數比內層電子數多3；元素C是海水中質量分數最大的元素；D的單質可在B的單質中點燃條件下燃燒生成一種離子化合物；元素E與C形成的化合物EC2可用于自來水的消毒。請回答下列問題：

(1)在周期表中，元素B位于第_____周期____族；B與D形成的離子化合物的電子式為________。

(2)C、D形成的簡單離子的半徑大小關系為(用離子符號表示)________________。

(3)B、D元素形成的化合物可與水反應生成一種沉淀和一種氣體，試寫出反應的化學方程式：________________________________________________________________。

(4)A、B形成的化合物可與B、C形成的化合物在一定條件下反應生成一種無毒、參與大氣循環(huán)的氣體，試寫出其中的一個化學方程式：______________________________。

(5)寫出E的單質與水反應的離子方程式：___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液滴加過程中微粒數量的關系曲線。 判斷下列說法不正確的是（ ）

A.A線表示Al3＋的物質的量的變化

B.x表示NaOH的物質的量

C.C線表示Al(OH)3的物質的量的變化

D.D線表示Al(OH)3的物質的量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發(fā)酵法制酒精的過程可粗略表示如下：

①（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6 ②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

（1）上述化學方程式中（C6H10O5）n可能表示_____ ____（填物質名稱）；

（2）C6H12O6名稱是_________，常用_____ ____試劑來檢驗其存在；

（3）為檢驗蘋果成熟過程中發(fā)生了反應①，可在青蘋果汁中滴加碘酒，溶液呈_________色，向熟蘋果汁中加入Cu（OH）2懸濁液，加熱，反應生成____ ____（填實驗現象）；

（4）下列作用不屬于水解反應的是_________

A．吃饅頭時多咀嚼后有甜味

B．淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時間后，滴加碘水不顯藍色

C．不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現黃色斑痕

D．油脂與氫氧化鈉溶液共煮后可以制得肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中的幾種。若加入鋅粒,產生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產生白色沉淀,且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法不正確的是

A. 溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+

B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol

C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl—

D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏加德羅常數的數值為NA。下列說法正確的是

A. 1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數為3NA

B. 5．6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C—H鍵數目為0．8NA

C. 常溫常壓下，22．4L的37Cl2中所含的中子數為40NA

D. 硝酸與銅反應生成0．1mol NOx時，轉移電子數為0．2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類的生產生活中都起了巨大的作用。

（1）中國四大發(fā)明之一的指南針由天然磁石制成的，其主要成分是___。

A .Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3

（2）實驗室用綠礬FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液時為了防止FeSO4溶液變質，經常向其中加入鐵粉，其原因是___(用離子方程式表示)。

（3）某同學甲取2mLFeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeSO4溶液與氯水反應的離子方程式為___。

（4）同學乙認為甲同學的實驗不夠嚴謹，該同學在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是___。

（5）為測定某綠礬FeSO4.xH2O中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按如圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是___。

②將下列實驗操作步驟正確排序___（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2 d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量A f．冷卻至室溫

③根據實驗記錄，計算綠礬FeSO4·xH2O化學式中結晶水數目x=___（列式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：

①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)___________________________。

（2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4＋濃度由大到小的順序是(填序號)________ 。

（3）將②、③混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為 ② ________ ③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序為______________________________

（4）常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判斷：

①其中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010 mol，它們是________和________。

②溶液中c(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________ mol。

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