Question

已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qD（g）在密閉容器中進(jìn)行．
（1）如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間（t），溫度（T）和壓強(qiáng)（P）與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空（前三小題填“＞”、“＜”或“=”）：
①溫度的關(guān)系：T₁

 

T₂；
②壓強(qiáng)的關(guān)系：P₁

 

P₂；
③化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：m+n

 

q；
④該反應(yīng)的逆反應(yīng)為

 

反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=

 

．
（3）若該反應(yīng)在一個(gè)固定容積的容器中進(jìn)行，且結(jié)合
（1）中所得的計(jì)量系數(shù)的關(guān)系，可說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

 

．
①mv_正（A）=nv_逆（B）
②c（A）：c（B）：c（D）=m：n：q
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變    
④容器內(nèi)的密度保持不變
⑤容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變   
⑥A的物質(zhì)的量保持不變．

Answer 1

考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）①②根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”原則，采取定一議二解答；
③根據(jù)壓強(qiáng)越大，B的含量越高，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行來分析；
④根據(jù)溫度越高，B的含量越低，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行來分析；
（2）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=

各個(gè)生成物平衡濃度系數(shù)次方的乘積

各個(gè)反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次方的乘積

來書寫；
（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，以此進(jìn)行判斷．

解答： 解：（1）①定壓強(qiáng)相同，比較溫度不同時(shí)，即比較曲線T₁、P₂與曲線T₂、P₂，根據(jù)先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先到達(dá)平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度高，所以T₁＞T₂，故答案為：＞；
②定溫度相同，比較壓強(qiáng)不同時(shí)，即比較曲線T₁、P₁與曲線T₁、P₂，根據(jù)先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先到達(dá)平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的壓強(qiáng)高，所以P₁＜P₂，故答案為：＜；
③由（2）知，壓強(qiáng)P₁＜P₂，由圖知壓強(qiáng)越大，B的含量越高，所以平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，所以m+n＜q，故答案為：＜；
④由（1）知，溫度T₁＞T₂，由圖知溫度越高，B的含量越低，所以平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱．
（2）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=

cq(D)

cm(A)?cn(B)

，故答案為：

cq(D)

cm(A)?cn(B)

；
（3）①化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，mv_正（A）=nv_逆（B）不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故錯(cuò)誤；
②達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各組分的濃度不隨時(shí)間變化而變化，不一定相等，c（A）：c（B）：c（D）=m：n：q不能說明達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M=

m

n

，質(zhì)量守恒，n變化，所以當(dāng)M不變，證明達(dá)到了平衡，故正確；    
④容器內(nèi)的密度=

m

V

，質(zhì)量守恒，V不變化，密度始終不變，所以當(dāng)密度不變花了，不一定平衡，故錯(cuò)誤；
⑤反應(yīng)是一個(gè)前后系數(shù)和變化的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，證明達(dá)到了平衡，故正確；   
⑥A的物質(zhì)的量保持不變，體積不變，即A的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，證明達(dá)到了平衡，故正確．
故答案為：③⑤⑥．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的因素以及平衡狀態(tài)的特征，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．