被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是（NaBH4中H為-1價）


  1. A.
    NaBH4既是氧化劑又是還原劑
  2. B.
    NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑
  3. C.
    硼元素被氧化，氫元素被還原
  4. D.
    被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1︰1
D
試題分析：根據(jù)反應的化學方程式可知，NaBH4中H的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子。水中氫元素的化合價從＋1價降低到0價，得到1個電子，所以NaBH4是還原劑，水是氧化劑。其中被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1︰1，答案選D。
考點：考查氧化還原反應的有關判斷和計算
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和重要的考點之一，側重對基礎知識的鞏固與訓練的，難度不大。該題的關鍵是準確判斷出有關元素的化合價變化情況，然后根據(jù)有關概念靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

下列有關阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是


  1. A.
    32克O2所含的原子數(shù)目為NA
  2. B.
    0.5molSO2含有的原子數(shù)目為1.5NA
  3. C.
    0.5molSO2含有的分子數(shù)目為1.5NA
  4. D.
    0.5NA個氯氣分子（標況下）的體積是11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)研究需要，可從多個角度對物質(zhì)進行分類，以下對物質(zhì)的分類說法中，不正確的是


  1. A.
    能與堿反應生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物
  2. B.
    在水溶液中能夠電離出H+的化合物都成為酸
  3. C.
    電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物成為堿
  4. D.
    在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锍蔀殡娊赓|(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是


  1. A.
    0.5 mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA
  2. B.
    常溫常壓下，6.2g Na2O含有的Na+離子數(shù)為0.2 NA
  3. C.
    標準狀況下，22.4 L苯中含有的分子數(shù)為NA
  4. D.
    1.8 gNH4+中含有的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10.7g氯化銨與足量氫氧化鈣混合共熱，最多可制得：
（1）NH3的物質(zhì)的量是多少？（2）將制得的氨氣全部溶于水制成2L溶液，所得氨水物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某食用加碘鹽是將KIO3或KI按一定比例加入食鹽中配制而成的，其中還可能含有少量Fe2+、Fe3+．某興趣小組欲探究該加碘鹽中碘元素的存在形式及其含量．
已知：①IO-3、Fe3+、I2的氧化性依次遞減②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
請回答：實驗I：確定加碘鹽中碘元素的存在形式
[實驗步驟及現(xiàn)象]
實驗
編號		實驗步驟實驗現(xiàn)象
①用適量的蒸餾水溶解食鹽，并將所得溶液分成2份
②向第一份溶液中加入KSCN溶液，再加入氯水溶液加入KSCN后無明顯變化，加入氯水后變紅
③向第二份溶液中加入稀鹽酸酸化，再加入足量KI固體，最后加入淀粉溶液溶液變藍
（1）由實驗②，可以得出的結論是______．
（2）經(jīng)檢驗，實驗③中加入KI固體充分反應后，生成的含碘物質(zhì)只有一種，發(fā)生反應的離子方程式為______．
（3）由上述實驗可以確定該食鹽中的碘元素存在于______（填化學式）中．
實驗Ⅱ：測定加碘鹽中碘元素含量
[實驗步驟]①配制100mL 0.00200mol/L Na2S2O3標準溶液．
②用托盤天平稱取20.0g加碘鹽，置于錐形瓶中，加入100mL蒸餾水，溶解．
③向錐形瓶中加入2mL l moI/L鹽酸，再加入足量5% KI溶液，振蕩，靜置幾分鐘后，加入幾滴淀粉溶液．
④用0.00200mol/L Na2S2O3標準溶液進行滴定，至終點．平行測定3次．
[實驗數(shù)據(jù)]
實驗編號123
Na2S2O3溶液的體積/mL14.9815.0015.02
（4）實驗步驟①中，配制100mL 0.00200mol/l．Na2S2O3標準溶液需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______．
（5）達到滴定終點時的現(xiàn)象是．
（6）已知：加碘鹽中含碘元素的物質(zhì)與所消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量之比為1：6．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，可計算出每1kg加碘鹽中含碘元素mg（計算結果保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)，金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑．工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為
①2MoS2+7O2 數(shù)學公式 2MoO3+4SO2        ②MoO3+2NH3?H2O=（NH4）2MoO4+H2O
③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl   ④H2MoO4═MoO3+H2O
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬．
則下列說法正確的是


  1. A.
    MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排入空氣中
  2. B.
    MoO3屬于堿性氧化物
  3. C.
    在反應①中Mo和S均被氧化
  4. D.
    利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為2：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

含鎂3%～5%的鋁鎂合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要材料．現(xiàn)有一塊質(zhì)量為m g的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學設計了不同的實驗方案．
方案1：鋁鎂合金數(shù)學公式測定生成氣體在標準狀況下的體積（V1L）
方案2：鋁鎂合金數(shù)學公式充分反應后測定剩余固體的質(zhì)量（W1g）
方案3：鋁鎂合金數(shù)學公式溶液數(shù)學公式過濾，測定沉淀的質(zhì)量（W2g）
（Ⅰ）某化學實驗小組利用右圖所示實驗裝置，按照方案1進行了實驗，請回答下列問題：
①裝置中儀器a的名稱是________．
②實驗裝置中有一處明顯錯誤，請指出________．
（Ⅱ）方案2中發(fā)生反應的離子方程式為________．
（Ⅲ）方案3“過濾”操作中用到的玻璃棒的作用是________．
若按方案3進行試驗，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)為________．
（Ⅳ）某同學有設計了與上述方案不同的方案4，也測得了鎂的質(zhì)量分數(shù)．請你在括號內(nèi)填上合適的內(nèi)容，將該方案補充完整．
方案4：鋁鎂合金數(shù)學公式測定生成氣體在標準狀況下的體積（V2L）．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各離子組在指定條件下一定能共存的是


  1. A.
    常溫條件下某無色溶液含有：Ba2+，F(xiàn)e3+，NO3-，Cl-
  2. B.
    pH=0的溶液中，Na+，F(xiàn)e2+，SO42-，CLO-
  3. C.
    常溫下，由水電離出來的C（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+，Na+，CLO4-，NO3-
  4. D.
    使甲基橙溶液變紅的溶液中Na+，K+，S2-，I-

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