【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是
A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Y>X>W(wǎng)>Z
B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性X>W(wǎng)>Z
C. 原子半徑:W>Z>Y>X
D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
【答案】C
【解析】短周期元素W的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,則W是P元素,根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可確定:X是N元素,Y是O元素,Z是Si元素。A.元素的非金屬性越強(qiáng),其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),元素的非金屬性:Y>X>W>Z,所以元素的氫化物的穩(wěn)定性:Y>X>W>Z,故A正確;B.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),元素的非金屬性:Y>X>W>Z,它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z,但Y不存在最高價(jià)含氧酸,故B正確;C.同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越小,不同周期的元素,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑就越大,所以原子半徑大小關(guān)系是:Z>W>X>Y,故C錯(cuò)誤;D.主族元素除了O和F之外,最高化合價(jià)等于主族序數(shù),所以X、Z的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等,故D正確;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池,其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。
(1)Al(NO3)3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收環(huán)境中的水分,因此需要對其進(jìn)行定量分析。具體步驟如圖所示:
①加入過量氨水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___________________________。
②操作b為:________________。
③Al(NO3)3待測液中,c(Al3+)=___________ mol/L(用含m、V的代數(shù)式表示)。
鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2SX)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如下圖所示:
物質(zhì) | Na | S | Al2O3 |
熔點(diǎn)/℃ | 97.8 | 115 | 2050、 |
沸點(diǎn)/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
①根據(jù)上右表數(shù)據(jù),請你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制在____________(填字母)范圍內(nèi)。
A.100℃以下 B.100~300℃ C.300~350℃ D.350~2050℃
②放電時(shí),電極A為_________極,電極B發(fā)生_________反應(yīng)(填“氧化或還原”)
③充電時(shí),總反應(yīng)為Na2SX=2Na+xS(3<x<5),則陽極的電極反應(yīng)式為:________________。
(3)若把鈉硫電池作為電源,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖所示,槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開。通電一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸變淺。則右側(cè)發(fā)生的電極方程式:________________;試分析左側(cè)溶液藍(lán)色逐漸變淺的可能原因是:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在773 K,體積為V L的恒溫恒容的容器中,硫和氧氣可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量的關(guān)系如圖1所示。其中狀態(tài)III為平衡狀態(tài)。
已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。
請回答下列問題:
(1)寫出表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。
(2)狀態(tài)II到狀態(tài)III放出的熱量為 。
(3)在另一個(gè)溫度和容積相同的容器中,1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng),放出的熱量比∣ΔH2∣ (填“大”、“小”或“相等”)。
(4)恒容條件下,對狀態(tài)III采取下列措施,能使n(SO3)/n(SO2)增大的有 。
A.降低溫度
B.充入He氣
C.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g) D.使用催化劑
(5)某SO2(g)和O2 (g)體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t2時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 。
(6)圖2中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是 。
A. t1~t2 B. t3~t4 C. t5~t6 D. t6~t7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用某種儀器量取液體體積時(shí),平視時(shí)讀數(shù)為nmL,仰視時(shí)讀數(shù)為x mL,俯視時(shí)讀數(shù)為y mL,若x>n>y,則所用的儀器可能為
A. 量筒 B. 容量瓶 C. 滴定管 D. 以上均不對
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽離子,若向其中加入過量的NaOH溶液,微熱并攪拌,過濾,再在濾渣中加入過量的鹽酸,所得溶液中大量增加的陽離子是
A.Mg2+ B.Al3+ C.Fe2+ D.Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分離方法不正確的是 ( )
A.用過濾的方法除去食鹽中泥沙
B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用水沖洗的方法從沙里淘金
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) △H>0的化學(xué)反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) △H<0體系中各物質(zhì)的濃度c隨時(shí)間t的變化情況。下列說法中正確的是( )
A.圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
B.圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則反應(yīng)的△H增大
C.圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度
D.圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在反應(yīng)X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9,當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后,生成4.4g R。則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為( )
A.16∶9 B.23∶9 C.32∶9 D.46∶9
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(2014江蘇)下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是
A.過氧化鈉的電子式:
B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子:Br
C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:
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