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【題目】電負性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度。下列關于電負性的變化規(guī)律正確的是(  )

A. 周期表從左到右,同周期主族元素的電負性逐漸變大

B. 周期表從上到下,元素的電負性逐漸變大

C. 電負性越大,金屬性越強

D. 電負性越小,非金屬性越強

【答案】A

【解析】非金屬性越強,電負性越大。同周期自左向右,非金屬性逐漸增強,電負性逐漸增強;同主族自上而下,非金屬性逐漸較弱,電負性逐漸降低,答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A. 常溫下,Na2O2與N2和CO2組成的混合氣體反應生成0.5mol O2時,轉移電子數(shù)是2NA

B. 標準狀況下,11.2 L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA

C. 電解飽和食鹽水,陽極產生22.4 L氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2

D. 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕,發(fā)生的原電池反應:2Fe+2H2O+O2=2Fe2++4OH-。以下說法正確的是

A. 負極發(fā)生的反應為:Fe-2e-=Fe2+

B. 正極發(fā)生的反應為:2H2O+O2+2e-=4OH-

C. 原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置

D. 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質形成的晶體,化學鍵種類和作用方式完全相同的同類型晶體是

A. SO2與SiO2 B. CO2與H2O C. NaCl與Li2O D. CCl4與KCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】許多金屬及它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途。回答下列有關問題:

(1)基態(tài)Ni核外電子排布式為____________;第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是______________。

(2)配合物 Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為 18,則n_______, CON2結構相似,CO分子內σ 鍵與π鍵個數(shù)之比為_____________

(3)NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同, 回答:

①Ni2+ Fe2+的離子半徑分別為69 pm 78 pm, 則熔點NiO_______FeO(填“<”或“>”);

②NiO晶體中 Ni 的配位數(shù)為___________________;

(4) 金屬 Cu 單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應, 但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應,其原因是_______________, 反應的離子方程式為_____________________。

(5)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構。在晶胞中,Au原子位于頂點,Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為_______,若該晶胞的邊長為a pm,則合金的密度為____g·cm-3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在生活中,需要對化學反應的速率和化學反應的限度進行研究,以便控制化學反應。

I.某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溫度對反應速率的影響。按照如下方案完成實驗。

反應物

催化劑

溫度

10mL10% H2O2溶液

25℃

10mL20% H2O2溶液

25℃

10mL20% H2O2溶液

40℃

10mL20% H2O2溶液

1~2滴0.1mol/LFeCl3溶液

40℃

通過實驗得到氧氣的體積與時間的關系如圖所示,回答下列問題:

(1)代表實驗①的圖示是________________。

(2)對比實驗③和④的目的是_____________。

(3)通過上面對比實驗,所得的實驗結論是_______

Ⅱ.一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中充入1molN2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),測得其中N2物質的量隨時間變化如圖所示。回答下列問題:

(4)從開始反應到t2時刻,氨氣的平均反應速率為_____________

(5)在t3時刻,氫氣的轉化率為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下:,,據(jù)此作出判斷,下列說法中錯誤的是( )

A. 供電時的總反應是: B. 產物為無污染的水,屬于環(huán)境友好電池 C. 燃料電池的能量轉化率可達100% D. 在負極發(fā)生氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】欲制取較純凈的1,2二氯乙烷,可采取的方法是( )

A.乙烯與HCl加成

B.乙烯與Cl2加成

C.乙烷與Cl2按1:2的體積比在光照條件下反應

D.乙烯先與HCl加成,再與等物質的量的Cl2在光照下反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對某一可逆反應來說使用催化劑的作用是

A催化劑在反應前后質量不變,故催化劑不參與化學反應

B降低反應活化能,使反應速率加快

C催化劑能夠改變反應的反應熱

D催化劑只改變反應的正反應速率

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