Question

向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
(1)寫出反應的離子方程式：                                        。
(2)下列三種情況下，離子方程式與 (1)相同的是       (填序號)。
A．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至過量
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的       (填序號)曲線表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)₂溶液中央，如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球?qū)?u>       。

Answer 1

(1)Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓＋2H₂O　(2)A　(3)C　(4)下沉

(1)向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，反應的離子方程式為Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓＋2H₂O。(2)向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液顯中性，反應的離子方程式為2H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋2OH^－=BaSO₄↓＋2H₂O；向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好完全沉淀，離子方程式為：Ba^2＋＋OH^－＋SO₄^2－＋H^＋=BaSO₄↓＋H₂O；向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至過量，反應的離子方程式為：H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－=BaSO₄↓＋H₂O。(3)向Ba(OH)₂溶液中緩緩加入稀硫酸，當Ba(OH)₂與H₂SO₄恰好完全反應時，溶液導電能力接近為零，再加過量稀硫酸，溶液導電能力又增強，故曲線C正確。(4)Ba(OH)₂與H₂SO₄反應過程中，隨反應的進行，溶液密度變小，塑料小球下沉。