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【題目】S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會產生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產生酸性懸濁液。其分子結構如圖所示。下列關于S2Cl2的說法中錯誤的是( )

A.S2Cl2為非極性分子

B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

C.與S2Br2結構相似，熔、沸點S2Br2>S2Cl2

D.與水反應的化學方程式可能為2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

【答案】A

【解析】

A、根據S2Cl2的結構，S2Cl2不是對稱結構，S2Cl2為極性分子，故A說法錯誤；

B、S和Cl之間形成共價鍵為極性鍵，S和S之間形成共價鍵為非極性鍵，故B說法正確；

C、S2Cl2與S2Br2結構相似，通過分子間作用力或范德華力進行分析，S2Br2相對分子質量大于S2Cl2的相對分子質量，S2Br2分子間的范德華力大于S2Cl2分子間的范德華力，即S2Br2的熔沸點高于S2Cl2，故C說法正確；

D、S2Cl2與水反應的化學方程式可能為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl，故D說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分數(X)=與pH的關系如圖所示：

下列說法正確的是

A. 反應HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4

B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）

C. NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性：c（Na＋）═c（Cl-）

D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要發(fā)生的離子反應：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或有關化學用語的表達正確的是(　　)

A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

C.因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D.根據原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣和氨水在工農業(yè)生產中均有重要應用。

(1)工業(yè)合成氨反應的化學方程式是_________。

(2)實驗室常加熱熟石灰[主要成分是Ca(OH)2]和氯化銨混合固體制取氨氣，寫出反應的化學方程式___________。

(3)如圖所示，向表面皿中的NaOH固體滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。

①___________液滴上方會出現(xiàn)白煙(填序號)

A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．FeCl3溶液

②一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，生成該白色固體的化學方程式是_______。

③FeCl3液滴中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應的離子方程式是_________。

(4)利用氨水可以將大氣污染物SO2吸收并生產氮肥，原理如圖所示：

分析上述生產原理，在下列表格中填寫該生產過程中利用的SO2的化學性質并進行理論論證

SO2的化學性質

理論論證

______

______

______

______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組研究含鐵元素的鹽類物質的制備、保存和性質。

實驗I. 配制FeCl2溶液：向0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入足量鐵粉，充分振蕩，備用。

(1)FeCl3溶液與鐵粉反應的離子方程式是__________。

(2)在老師的指導下，配制的FeCl2溶液底部仍保留一層鐵粉，請說明該操作的必要性__________。

實驗II. 通過Fe(NO3)2的性質實驗，探究試劑添加順序的不同對現(xiàn)象和反應的影響。

實驗

試劑及操作

現(xiàn)象

試管

滴管

0.1 mol/L Fe(NO3)2溶液

實驗i：

先滴加1.0 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液；

再滴加1.5mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液

i. 滴加NaOH溶液后__________；加酸后溶液變?yōu)辄S色

實驗ii：

先滴加1.5 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液；

再滴加1.0 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液

ii. 加酸時溶液無明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒有明顯變化

(3)實驗i中滴加NaOH溶液后出現(xiàn)的一系列現(xiàn)象是__________；請用化學或離子方程式說明Fe(NO3)2溶液中滴加堿溶液后出現(xiàn)此系列現(xiàn)象的原因__________、__________。

(4)探究實驗ii中先滴加H2SO4溶液時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應：

A. 向1.0 mL 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中__________(填寫具體實驗方法)，溶液立即變紅，說明加酸時溶液中發(fā)生了反應，生成了Fe3+。

B. 推測溶液中產生Fe3+的可能原因有兩種：

a. 酸性條件下，__________；

b. 酸性條件下，Fe2+可能被空氣中的O2氧化，寫出相應的離子方程式：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組擬探究改進Fe(OH)2的制取方法。

方案1：

①實驗藥品：FeS固體、稀硫酸溶液、NaHCO3溶液；

②實驗裝置如圖1。

方案2：

①取一只試管，向其中加入一粒NaOH固體，再加入約2mL新制的FeSO4溶液；

②將試管置于酒精燈火焰上，對著有NaOH顆粒的部位小心加熱(不能使液體劇烈沸騰)。使沉淀自下至上慢慢增多，觀察下部沉淀顏色。

方案3：

①先在試管中滴入2~3 mL液體石蠟；

②用膠頭滴管小心往試管底部注入4~5 mL新制的FeSO4溶液；

③再往試管中投入1粒綠豆大小的金屬鈉，觀察反應現(xiàn)象。

回答下列問題：

(1)“方案1”中，后加入試管中的液體是______，NaOH溶液的作用是_______。

(2)“方案2”中，對著有NaOH顆粒的部位小心加熱的目的是________。

(3)“方案2”的沉淀中，上層沉淀的顏色是________，下層沉淀的顏色是________，發(fā)生此現(xiàn)象的原因是________。

(4)“方案3”中反應的化學反應方程式為________。

(5)“方案3”的實驗過程中間斷性的出現(xiàn)白色沉淀，其原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　　）

A. 向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c （H+）增大

B. 將水加熱，Kw增大，pH不變

C. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體， 增大

D. 向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c（H+）降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol和2mol，開始時容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)提示：物質X，Y的狀態(tài)均未知，物質Z的狀態(tài)為氣態(tài))，2X(?)+Y(?)aZ(g)此時Ⅰ中X，Y，Z的物質的量之比為1:3:2。下列判斷正確的是

ⅠⅡⅢ

A.物質Z的化學計量數 a= 2

B.若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ<Ⅱ

C.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)

D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ>Ⅱ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，q是元素Y的單質且為淡黃色固體，n是元素Z的單質，0.01mol·L-1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法一定正確的是

A.元素的非金屬性：Z>Y

B.原子半徑的大小：Z>Y>X>W

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>X

D.氧化物的對應水化物的酸性：Z>Y

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