【題目】反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法,利用其副產(chǎn)物可制備相應(yīng)物質(zhì),有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
下列說法不正確的是( )
A.A2B的化學(xué)式為Mg2Si
B.NH3、NH4Cl可以循環(huán)使用
C.反應(yīng)①中參加反應(yīng)的NH3和NH4Cl的物質(zhì)的量之比為1∶1
D.反應(yīng)②中每生成24gMg轉(zhuǎn)移2mol電子
【答案】C
【解析】
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),反應(yīng)①的產(chǎn)物中出現(xiàn)Si和Mg元素,結(jié)合Mg為+2價、Si為-4價,可知A2B應(yīng)為Mg2Si,與氨氣、氯化銨反應(yīng)生成SiH4和MgCl26NH3,MgCl26NH3加入堿液,可生成Mg(OH)2,MgCl26NH3加熱時不穩(wěn)定,可分解生成氨氣,同時生成氯化鎂,電解熔融的氯化鎂,可生成鎂,用于工業(yè)冶煉,而MgCl26NH3與鹽酸反應(yīng),可生成氯化鎂、氯化銨,其中氨氣、氯化銨可用于反應(yīng)①而循環(huán)使用,以此解答該題。
A.由分析知,A2B應(yīng)為Mg2Si,故A正確;
B.由分析知,產(chǎn)物氨氣、氯化銨可用于反應(yīng)①而循環(huán)使用,故B正確;
C.反應(yīng)①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2Si+8NH3+4NH4Cl=SiH4+2MgCl26NH3,則參加反應(yīng)的NH3和NH4Cl的物質(zhì)的量之比為2:1,故C錯誤;
D.反應(yīng)②中電解MgCl2生成Mg,其中Mg元素從+2價降為0價,則每生成24g(1mol)Mg轉(zhuǎn)移2mol電子,故D正確;
故答案為C。
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【題目】常溫下,將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋,溶液的導(dǎo)電性與溶液體積的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是
A. 曲線II表示氨水加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化
B. 溶液的pH大小關(guān)系:c>b>d
C. 若將bd兩點溶液混合,則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D. 由水電離出n(OH-):b>c
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【題目】按系統(tǒng)命名法命名下列各物質(zhì)。
①_____________________
②(CH3)2CH—CH2—CH2—CH2—CH3_____________________
③____________________
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【題目】下列說法正確的是
A.有機物易溶于水及甲苯,可發(fā)生加聚反應(yīng)、可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.按系統(tǒng)命名法,的名稱為2,3,3-三甲基丁烷
C.乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體,乙酸和軟脂酸互為同系物
D.2-甲基丁烷()的二氯產(chǎn)物有(不考慮立體異構(gòu))10種
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【題目】在一密閉容器中加入A和B,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應(yīng)的進行,如圖所示。下列說法不正確的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B4C
B.2min時,該反應(yīng)達到平衡,此時A、B、C的濃度比為5:4:4
C.用B的濃度變化表示0-2min時間內(nèi)的速率為2mol/(L·min)
D.2min前,正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大,但是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。
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【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體,是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水,微溶于乙醇,水溶液呈弱堿性,能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNO2,以t-Bu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。
(1)制備亞硝酸叔丁酯
取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合,發(fā)生反應(yīng)H2SO4+2NaNO2===2HNO2+Na2SO4?衫脕喯跛崤c叔丁醇(t-BuOH)在40 ℃左右制備亞硝酸叔丁酯,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
(2)制備疊氮化鈉(NaN3)
按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應(yīng),反應(yīng)方程式為:t-BuNO2+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+t-BuOH。
①裝置a的名稱是________________;
②該反應(yīng)需控制溫度在65 ℃,采用的實驗措施是____________________;
③反應(yīng)后溶液在0 ℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾,所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________。
(3)產(chǎn)率計算
①稱取2.0 g疊氮化鈉試樣,配成100 mL溶液,并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。
②用滴定管加入0.10 mol·L-1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。
③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化,滴入2滴鄰菲羅啉指示液,并用0.10 mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標(biāo)準液,滴定過量的Ce4+,終點時消耗標(biāo)準溶液20.00 mL(滴定原理:Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+)。計算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確,滴定到終點后,下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)偏大的是______(填字母代號)。
A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗
B.滴加六硝酸鈰銨溶液時,滴加前仰視讀數(shù),滴加后俯視讀數(shù)
C.滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準溶液時,開始時尖嘴處無氣泡,結(jié)束時出現(xiàn)氣泡
D.滴定過程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準液滴用蒸餾水沖進瓶內(nèi)
(4)疊氮化鈉有毒,可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀,反應(yīng)后溶液堿性明顯增強,且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體,試寫出反應(yīng)的離子方程式:____________________________。
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【題目】用電解法處理硼酸銨料液(主要成分為分離出銨鹽及硼酸的裝置如圖所示。裝置工作時,下列說法錯誤的是( )
已知:NH4H2BO3易溶于水,硼酸為弱酸。
A.從陽極室遷移至陰極室的主要離子是H+
B.陽極室電極周圍溶液的pH不斷減小
C.陰極室流出液中含NH4HCO3和(NH4)2CO3
D.陽極區(qū)溶液中發(fā)生的反應(yīng)之一為H2BO3-+H2O=H3BO3+OH-
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【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上都有重要用途。
(1)基態(tài)鈦原子外圍電子的軌道表達式為_____。與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦原子相同的有_____種。
(2)TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiC14在常溫下都是液體,分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離TiCl4和SiCl4的混合物,先獲得的餾分是_____(填化學(xué)式)。
(3)[Cr(C2O4)2(H2O2)]也是鉻的一種化合物,該化合物屬于離子化合物,其中除含離子鍵、共價鍵外,還含有_____鍵。
(4)雷氐鹽(Reinecke salt)的化學(xué)式為NH4[Cr(NCS)4(NH3)2] H2O,是一種易溶于水和乙醇的暗紅色固體。
①雷氏鹽中鉻元素的化合價為_____。
②NCS的立體構(gòu)型是_____,其中碳原子的雜化軌道類型為_____。
③SO2、CO2、BeCl2、SCl2四種分子中,與NCS-互為等電子體的有_____(填化學(xué)式)。
(5)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料,具有容量大、壽命長、耐低溫等特點,在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶體的化學(xué)式為_____。
②該晶胞的密度為dgcm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是____(用含d、NA的代數(shù)式表示)cm3。
③該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子時比較穩(wěn)定。已知: a=511pm,c=397pm;標(biāo)準狀況下,氫氣的密度為8.98X10-5 g, ,若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲氫材料的儲氫能力為_____(保留整數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各種烴與氫氣完全加成后,能生成2,3,3—三甲基戊烷的是 ( )
A.
B.
C.CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2
D.(CH3)3CC(CH3)=CHCH3
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