【題目】在某溫度時,將nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.a點(diǎn)KW=1.0×10-14

B.水的電離程度：b>c>a>d

C.b點(diǎn)：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D.25℃時，一水合氨的電離平衡常數(shù)為10-7/（10n-1）（用n表示）

【答案】D

【解析】

A、水的離子積與溫度有關(guān)，a點(diǎn)時溶液溫度小于25度，則水的離子積KW小于1.0×10-14，錯誤，不選A；

B、b點(diǎn)溶液溫度最高，說明此時兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解促進(jìn)水的電離，則ad兩點(diǎn)后抑制了水的電離，則b點(diǎn)水的電離程度最大，由于d點(diǎn)混合溶液的pH未知，則無法判斷ad兩點(diǎn)的水的電離程度，錯誤，不選B；

C、b點(diǎn)時溶液顯酸性，則氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒可知，氯離子濃度大于銨根離子濃度，溶液中的離子濃度順序為：c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)，所以錯誤，不選C；

D、根據(jù)圖像可知，25度時溶液的pH=7，則c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，銨根離子濃度為0.05mol/L，一水合氨的濃度為0.5n-0.05mol/L，則一水合氨的電離平衡常數(shù)= c(NH4+) c(OH-)/ c(NH3·H2O)= 0.05×10-7/（0.5n-0.05）=10-7/（10n-1）正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度：

(1)先配制250mL 0.5mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需的稱量的質(zhì)量NaOH為________ g，

需要的主要玻璃儀器有玻璃棒、量燒杯、膠頭滴管、量筒和___________。

(2)用滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)。在錐形瓶的待測液中滴加2～3滴酚酞試液，并開始滴定。

手眼：左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛____________；

滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時，應(yīng)一滴一搖。滴定終點(diǎn)的判斷：___________，即到終點(diǎn)，讀出體積并記錄數(shù)據(jù)。

(3)該同學(xué)進(jìn)行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

鹽酸的體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積（mL）

①

均是20.00

16.90

②

17.10

③

18.20

滴定中誤差較大的是第______次實驗。造成這種誤差的可能原因是__________(填選項編號)

a.滴定管在盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液前未潤洗

b.在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干

c.達(dá)到滴定終點(diǎn)時，俯視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)

d.滴定開始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

e.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來

f.滴定開始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

(4)該同學(xué)所測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________。(結(jié)果保留三位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。Ｏ铝姓f法正確的是（ ）

A. b點(diǎn)的操作是壓縮注射器

B. c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小

C. d 點(diǎn)：v（正）＞v（逆）

D. 若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＞T（c）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理鋰電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、A1等，處理該廢料的一種工藝如下圖所示：

回答下列問題：

(l) Li元素在元素周期表中的位置為____________，LiCoO2中Co的化合價是____。

(2)“堿浸”時Al溶解的離子方程式為________。

(3)“酸溶”時加入H2O2的目的是____，調(diào)節(jié)pH后所得濾渣主要為____。

(4)“沉鈷”的離子方程式為________。

(5)配制100 mL l.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要_________。

(6)取CoC2O4固體4.41 g在空氣中加熱至300℃，得到鈷的氧化物2.41 g，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A. 圖1表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化

B. 圖2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲線，則c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1

C. 圖3表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則常溫下，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家對一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。

（1）已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－90.0kJ/mol；

3CH3OH(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol

CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為________。

（2）甲醇（CH3OH）可作為新型汽車動力燃料，工業(yè)上可由CO與 H2在催化劑作用下合成甲醇�，F(xiàn)向體積為2L的恒容絕熱密閉容器中，充入1molCO 和2mo1H2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.0kJ/mol。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時達(dá)到平衡狀態(tài)，此時CH3OH的物質(zhì)的量為0.6mol，則

①5 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν(H2) = _____ mol/(L·min)。

②達(dá)到平衡時放出的熱量為________ kJ

③不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（選填字母標(biāo)號）

a．CO的物質(zhì)的量不再改變 b．容器內(nèi)溫度保持不變

c．CH3OH的消耗速率與生成速率相等 d．容器內(nèi)的密度保持不變

（3）一種甲醇燃料電池如圖，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

請寫出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_____；每消耗9.6g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹鲋写嬖阱e誤的是 ( )

A.用50mL酸式滴定管準(zhǔn)確量取23.20mL酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶中待用

B.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

C.酸堿中和滴定時，錐形瓶未用待裝液潤洗。

D.用惰性電極電解NaCl溶液，一段時間后，再加鹽酸，可使溶液與原溶液完全一樣。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)

B.元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為 [Ar]4s24p2，屬于P區(qū)

C.HF晶體沸點(diǎn)高于HCl，是因為 HCl共價鍵鍵能小于HF

D.某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，l mol C6H12中含碳碳鍵的數(shù)目一定小于6NA

B.18g果糖分子中含羥基數(shù)目為0.6NA

C.4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA

D.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出H2的分子數(shù)目為0.25NA

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同步練習(xí)冊答案