某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,相關(guān)推測不合理的是

A.試管②滴入酚酞后溶液可能變淺紅
B.試管③滴入FeCl3溶液后有紅褐色沉淀生成
C.試管④中的變化是物理變化
D.上述反應(yīng)說明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2

C

解析試題分析:A、氫氧化鎂屬于堿類,水溶液呈堿性,所以滴入酚酞后溶液可能變淺紅,正確;B、試管③滴入FeCl3溶液后有紅褐色沉淀生成,說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,正確;C、無圖像,D、上述反應(yīng)說明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2,符合沉淀的轉(zhuǎn)化,正確,排除法選C。
考點(diǎn):考查對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

已知:將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合,無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水,將發(fā)生反應(yīng):H2O2+2H++2I→2H2O+I2,且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時(shí)間后,試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗。由于溶液中的I繼續(xù)被H2O2氧化,生成的I2與淀粉作用,溶液立即變藍(lán)。因此,根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間,即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I→2H2O+I2的反應(yīng)速率。
下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄(各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行):

編號(hào)
往燒杯中加入的試劑及其用量(mL)
催化劑
開始變藍(lán)時(shí)間(min)
0.1 mol·Lˉ1
KI溶液
H2O
0.01 mol·Lˉ1
X溶液
0.1 mol·Lˉ1
雙氧水
1 mol·Lˉ1
稀鹽酸
1
20.0
10.0
10.0
20.0
20.0

1.4
2
20.0
m
10.0
10.0
n

2.8
3
10.0
20.0
10.0
20.0
20.0

2.8
4
20.0
10.0
10.0
20.0
20.0
5滴Fe2(SO4)3
0.6
 
(1)已知:實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)2中m=            ,n=              
(2)已知,I2與X反應(yīng)時(shí),兩者物質(zhì)的量之比為1∶2。按面表格中的X和KI的加入量,加入V(H2O2)>________,才確?吹剿{(lán)色。
(3)實(shí)驗(yàn)1,濃度c(X)~ t的變化曲線如圖,若保持其它條件不變,請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中,分別畫出實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)4,c(X)~ t的變化曲線圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。

(4)實(shí)驗(yàn)3表明:硫酸鐵能提高反應(yīng)速率。催化劑能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎?u>      (填“提高”或“降低”)了反應(yīng)活化能。
(5)環(huán)境友好型鋁—碘電池已研制成功,已知電池總反應(yīng)為:2Al(s)+3I2(s)2AlI3(s)。含I傳導(dǎo)有機(jī)晶體合成物作為電解質(zhì),該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:______________________________,充電時(shí)Al連接電源的___________極。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化。在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下:

時(shí)間(min)
1
2
3
4
5
氫氣體積(mL)
50
120
232
290
310
 
(1)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min時(shí)間段中,反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是            ,原因?yàn)?u>            ;反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是           ,原因?yàn)?u>                         。
(2)在2~3min時(shí)間段內(nèi),用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為                  。
(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:
A .蒸餾水    B .Na2SO4溶液       C. NaNO3溶液      D. CuSO4溶液     E. Na2CO3 溶液,
你認(rèn)為可行的是                      。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)進(jìn)行研究外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:
甲組:通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。
實(shí)驗(yàn)裝置如圖,實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

(注:實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4):

序號(hào)
A溶液
B溶液

2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液
4 mL0.01mol/LKMnO4溶液

2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液
4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
 
(1)如何檢查該裝置的氣密性:                                  。
(2)寫出當(dāng)錐形瓶中加入A溶液后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式(提示:H2C2O4為弱酸):                     。
(3)該實(shí)驗(yàn)探究的是         對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。分析所給實(shí)驗(yàn)儀器,實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪欠缺的儀器:            。你將如何比較①②組化學(xué)反應(yīng)速率大?你的操作是                       。
乙組:通過測定單位時(shí)間內(nèi)KMnO4溶液濃度變化來判定反應(yīng)速率快慢。
25℃時(shí),40 mL 0.001mol/LKMnO4與38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的濃度及對(duì)應(yīng)時(shí)段的平均反應(yīng)速率數(shù)據(jù):
時(shí)間(min)
4
8
12
16
21
22
23
24
25
c(KMnO4)(10-4mol/L)
4.58
4.02
3.36
2.25
0.72
0.43
0.23
0.16
0.13
υ(KMnO4) (10-4mol/(L·min)
υ
0.14
0.17
0.28
0.32
0.29
0.20
0.07
0.03
 
(4)完成上表中υ=   ×10-4mol/(L·min)。
問題討論:已知該實(shí)驗(yàn)過程中溶液溫度幾乎不變,但是依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始階段速率卻在增大。
①你認(rèn)為引起該反應(yīng)速率增大的因素是                。
②請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn),寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論:
實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,Na2CO3溶液中存在平衡:CO32+H2OHCO3+OH,下列有關(guān)該溶液的說法正確的是

A.離子濃度:c(Na+)>c(CO32)>c(OH)>c(H+)B.升高溫度,平衡向右移動(dòng)
C.滴入CaCl2濃溶液,溶液的pH增大D.加入NaOH固體,溶液的pH減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,pH = 12的NaOH溶液與pH =1的HC1溶液按一定比例混合,所得溶液pH =2,則NaOH溶液與HC1溶液的體積比為  

A.9:2    B.2:9    C.1:9    D.10:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.0.1 mol/L pH=3的H2A溶液與0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合:
c(H)+c(M)=c(OH)+2c(A2
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3
C.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:
c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H)+c(CH3COOH)
D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列敘述正確的是

A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的電離程度相同
B.2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示
C.2NO+2CO2CO2+N2的ΔH<0,常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D.25°C時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.將25℃純水加熱至95℃時(shí),增大
B.將pH=11的Na2CO3溶液加水稀釋,增大
C.室溫下,pH=a的鹽酸與pH=b的氨水等體積混合后pH=7,則a+b="14"
D.0.1mol·L-酸HA與0.1mol·L-NaOH溶液等體積混合后pH>7,則
 

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同步練習(xí)冊答案