Question

12．按要求完成下列題目
（1）用TiCl₄制備TiO₂的化學方程式為TiCl₄+2H₂O═TiO₂+4HCl．
（2）將2molCO₂通入含有3molNaOH的溶液中，用一個離子方程式表示該反應2CO₂+3OH^-=HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O．
（3）向FeBr₂溶液中通入標準狀況下67.2L的氯氣，已知反應后c（Cl^-）=c（Br^-），則原溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量為4mol．用一個離子方程式表示該反應4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂=4Fe³⁺+Br₂+6Cl^-．
（4）．氯水的重要性質(zhì)之一是具有較強的漂性，為增強氯水的漂白性可以向氯水加入下列物質(zhì)中的BD
A．NaOH固體        B．CaCO₃固體          C．SO₂固體          D．NaHCO₃固體．

Answer 1

分析 （1）TiCl₄與水反應生成TiO₂和氯化氫；
（2）當CO₂：NaOH=1：2時，CO₂+2NaOH=H₂O+Na₂CO₃ ，當CO₂：NaOH=1：1時，Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃ ，現(xiàn)在CO₂：NaOH=2：3=1：1.5，說明兩個反應都要發(fā)生，依據(jù)反應先后順序判斷產(chǎn)物并書寫方程式；
（3）還原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯氣先發(fā)生反應2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e²⁺反應完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，溶液中含有Br^-，說明氯氣完全反應，Cl₂的物質(zhì)的量為$\frac{67.2L}{22.4L/mol}$=3mol，生成溴離子物質(zhì)的量為6mol，若Br^-沒有反應，則n（FeBr₂）=0.5n（Br^-）=3mol，3molFe²⁺只能消耗1.5mol的Cl₂，故有部分Br^-參加反應，設FeBr₂的物質(zhì)的量為x，則n（Fe²⁺）=x mol，n（Br^-）=2x mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算x值并書寫方程式；
（4）為增強氯水的漂白性，應增大次氯酸的濃度，依據(jù)：Cl2Cl₂+H₂O?HCl+HClO，結合化學平衡移動影響因素解答．

解答 解：（1）TiCl₄與水反應生成TiO₂和氯化氫，反應的方程式：TiCl₄+2H₂O═TiO₂+4HCl，
故答案為：TiCl₄+2H₂O═TiO₂+4HCl；
（2）當CO₂：NaOH=1：2時，CO₂+2NaOH=H₂O+Na₂CO₃ ，當CO₂：NaOH=1：1時，Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃ ，現(xiàn)在CO₂：NaOH=2：3=1：1.5，說明兩個反應都要發(fā)生，現(xiàn)在CO2：NaOH=2：3=1：1.5，說明兩個反應都要發(fā)生：首先1.5molCO₂與3molNaOH反應生成1.5molNa₂CO₃，然后剩下的0.5molCO₂與0.5molNa₂CO₃反應生成1molNaHCO₃，剩下1molNa₂CO₃，總反應是2molCO₂與3molNaOH反應生成1molNaHCO₃和1molNa₂CO₃，
離子方程式：2CO₂+3OH^-=HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O；
故答案為：2CO₂+3OH^-=HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O；
（3）還原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯氣先發(fā)生反應2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e²⁺反應完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，溶液中含有Br^-，說明氯氣完全反應，Cl₂的物質(zhì)的量為$\frac{67.2L}{22.4L/mol}$=3mol，生成溴離子物質(zhì)的量為6mol，若Br^-沒有反應，則n（FeBr₂）=0.5n（Br^-）=3mol，3molFe²⁺只能消耗1.5mol的Cl₂，故有部分Br^-參加反應，設FeBr₂的物質(zhì)的量為x，則n（Fe²⁺）=x mol，n（Br^-）=2x mol，未反應的n（Br^-）=6mol，參加反應的n（Br^-）=（2x-6）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+[2x-6]×1=3mol×2，解得x=4 mol，方程式：4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂=4Fe³⁺+Br₂+6Cl^-，
故答案為：4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂=4Fe³⁺+Br₂+6Cl^-；
（4）為增強氯水的漂白性，應增大次氯酸的濃度，Cl2Cl₂+H₂O?HCl+HClO，應使平衡正向移動，且次氯酸濃度增大，
A．氫氧化鈉能夠與次氯酸反應，消耗次氯酸所以導致漂白性減弱，故A不選；
B．碳酸鈣能與鹽酸反應，消耗氯化氫，平衡正向移動，次氯酸濃度增大，漂白性增強，故B選；
C．二氧化硫能夠與次氯酸反應，消耗次氯酸所以導致漂白性減弱，故C不選；
D．NaHCO₃固體能夠與鹽酸反應，消耗氯化氫，平衡正向移動，次氯酸濃度增大，漂白性增強，故D選；
故選：BD．

點評 本題為綜合題，考查了化學方程式的書寫，化學平衡移動影響因素，明確反應實質(zhì)是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度較大．