【題目】透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質:
填寫下列空白:
(1)甲中不含氧原子的官能團是___;下列試劑能與甲反應而褪色的是___(填字母)。
a.Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液
(2)甲的同分異構體有多種,寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式:____。
(3)已知:C2H5Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr,淀粉通過下列轉化可以得到乙(CH2OHCH2OH):
淀粉AB(C2H5OH)C(C2H4)D(C2H4Br2)乙
①A的分子式是____,試劑X可以是_____。
②寫出由D生成乙化學方程式:_______。
(4)已知:
+HCl(-R為羥基)
+H2
根據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以苯、乙烯、氯化氫為原料制備丙的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:
CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3______。
(5)寫出丙在引發(fā)劑的條件下生成高分子化合物的化學方程式:_____。
【答案】碳碳雙鍵(或) ac CH2=CHCH2CH2COOH C6H12O6 Br2/CCl4 CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr CH2=CH2HCl→CH3CH2Cl
【解析】
(1)甲中的官能團為碳碳雙鍵和酯基,不含氧原子的官能團為碳碳雙鍵;a項,甲中含有碳碳雙鍵,能與Br2/CCl4溶液發(fā)生加成反應使其褪色;b項,石蕊試液不發(fā)生顏色變化;c項,甲中含有碳碳雙鍵,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,從而使溶液褪色,故答案選ac;
(2)甲的結構簡式為,分子式為,不飽和度為2,其中不含甲基的羧酸的結構簡式為、等;
(3)淀粉在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生水解反應,生成葡萄糖,A為葡萄糖,分子式為。A在一定條件下生成B,B→C的反應條件為濃硫酸、170℃,為乙醇的消去反應,B為CH3CH2OH,C為乙烯,乙的結構簡式為,乙中含有兩個醇羥基,則試劑X為溴的四氯化碳溶液或者溴水,D的結構簡式為,D在NaOH溶液中加熱發(fā)生水解反應生成乙。
①A的分子式是C6H12O6,試劑X可以是Br2/CCl4或溴水;
②由D生成乙化學方程式為CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr;
(4)合成過程為乙烯先與HCl加成生成氯乙烷,然后氯乙烷與苯發(fā)生取代反應生成乙苯,乙苯發(fā)生消去反應得到丙,即CH2=CH2HCl→CH3CH2Cl ;
(5)類比乙烯的加聚反應,可寫出丙在引發(fā)劑的條件下生成高分子化合物的化學方程式。
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【題目】已知反應2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag可設計成如圖所示的原電池。普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液,根據(jù)這一物理化學特點,科學家利用該電池發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。下列有關說法正確的是( )
A.電子流動方向從Cu→Ag2O→電解質溶液→Cu,形成閉合回路
B.正極的電極反應式為Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O
C.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg的總能量
D.電池工作時,OH-向Cu極移動
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【題目】Ⅰ.某實驗小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱,設計實驗如下:
實驗①:在淀粉-碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍;
實驗②:向實驗①的溶液中加入4mL 0.5 mol·L-1的亞硫酸鈉溶液,藍色恰好完全褪去。
(1)寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式:____。
(2)實驗②的化學反應中轉移電子的物質的量是____。
Ⅱ.(3)Cl2、H2O2、ClO2(還原產物為Cl-)、O3(1mol O3轉化為1mol O2和1mol H2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是____(填序號)。
A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是____(用離子方程式表示)。
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【題目】欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性,可將Cr2O轉化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下:
(1)某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示:
①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O,其作用為(用離子方程式表示)____。
②反應池中發(fā)生主要反應的離子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+===2Cr3++3SO42-+4H2O。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此過程中發(fā)生主要反應的離子方程式是_____、____。證明Cr3+沉淀完全的方法是____。
(2)工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水,陽極反應式是Fe-2e-===Fe2+,陰極反應式是2H++2e-===H2↑。Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應的離子方程式是_____,得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全。用電解法處理該溶液中0.01molCr2O72-時,至少得到沉淀的質量是____g。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應:CO32+CaSO4CaCO3+SO42
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O
C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應:3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
D. 電解飽和食鹽水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑
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【題目】一定條件下,在密閉恒容容器中,能表示反應X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的密度不再發(fā)生變化 ②v正(Y)= 2v逆(X) ③容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④單位時間內生成nmol Z,同時生成2nmolY
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法,下列有關反應方程式的類推正確的是
已知 | 類推 | |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+===Cu+Fe2+ | 將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+===Cu+2Na+ |
B | 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O | NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O |
C | 鐵和氯氣反應2Fe+3Cl22FeCl3 | 鐵和碘單質反應2Fe+3I22FeI3 |
D | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=[(CO2)·(H2)]/[(CO)·(H2O)]在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表所示:
下列有關敘述不正確的是( )
A. 該反應的化學方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃,此時測得CO2為0.4 mol時,該反應達到平衡狀態(tài)
C. 某溫度下,如果平衡濃度符合下列關系式:(CO2)/3(CO)=(H2O)/5(H2),判斷此時的溫度是1 000 ℃
D. 該反應為吸熱反應
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【題目】含鋅廢渣及粉塵是危險廢物,堿浸電解法處理可得鋅粉。但若其中存在氯,則鋅質量就嚴重下降,對電極板也有嚴重腐蝕作用。工業(yè)上模擬堿浸電解法處理含鋅質量分數(shù)為16%的廢料(主要成分為ZnO、Zn(OH)2、ZnSO4及PbCO3、Fe2O3、Cu雜質)工藝如圖:
ⅰ.浸出液中含有[Zn(OH)4]2-和[Pb(OH)4]2-等離子
ⅱ.濾渣Ⅱ的主要成分為:Na2Pb(OH)xS
(1)從物質分類的角度看,ZnO屬于__,其與NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為__。
(2)“濾渣Ⅰ”的主要成分為___。
(3)下表是“預處理”的2種除氯方案中粉塵氯的去除率和鋅損失率分析表格可知,首選的“除氯劑”為___,原因是____。
除氯劑 | 堿(NaOH) | 碳酸鈉 |
氯去除率/% | 78.75 | 83.69 |
鋅損失率/% | 0.26 | 0.28 |
價格/t | 7200元 | 3600元 |
(4)“電解”過程中陰極的電極反應式為____。
(5)鋅的總回收率為____。
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