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【題目】某反應體系中的物質有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中對應的物質或有關敘述正確的是( )

A. Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B. Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

C. Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D. 當1 mol Au2O3完全反應時,轉移電子8mol

【答案】C

【解析】

Au2O3為反應物,則反應中Au2O3→Au2O,Au的化合價由+3價變?yōu)?1價,化合價總共降低2×2=4價,Na2S4O6中硫元素平均化合價為+2.5,Na2S2O3中硫元素平均化合價為+2,所以Na2S2O3為反應物,Na2S4O6為生成物,由于2Na2S2O3→1Na2S4O6,根據鈉元素守恒可知NaOH是生成物,由氫元素守恒可知水是反應物,Na2S2O3→Na2S4O6中,S硫元素平均化合價由+2價升高為+2.5價,化合價總共升高4×(2.5﹣2)=2,根據化合價升降相等,可知Au2O3系數為1,Na2S4O6系數為2,根據Au守恒可知Au2O系數為1,根據硫元素守恒可知Na2S2O3系數為4,根據元素Na元素守恒可知NaOH的系數為4,根據H元素守恒可知H2O系數為2,反應方程式為:Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH,選項C正確、選項A、B錯誤;當1mol Au2O3完全反應時,轉移電子的物質的量為4mol,選項D錯誤;答案選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中,能在溶液中大量共存的是

A.Ca2、NO3、K、CO32B.NH4、Cl、OH、Na

C.CO32Na、K、OHD.Na、Ag、H、I

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【題目】以下哪種儀器是配制100mL1mol·L1NaOH溶液過程中不需要使用的

A.燒杯B.100mL容量C.玻璃棒D.蒸發(fā)皿

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【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. pH=l 的溶液中:Ba2+Fe3+ 、Cl-SCN-

B. 能使酚酞變紅的溶液:Ca2+、K+、HCO3-、CO32-

C. =10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

D. 由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO3-

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【題目】鋅-空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是

A. 氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應

B. 該電池的負極反應為Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+

C. 該電池充電時應將Zn電極與電源負極相連

D. 該電池放電時OH-向石墨電極移動

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【題目】在自來水生產過程中,不涉及化學變化的是

A.殺菌消毒B.調節(jié)水的pH

C.過濾水中的泥沙D.沉淀水中的Ca2+Mg2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為一2價),既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應),生成硫單質2.4g、FeCl20.425 mol和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是( )

A. 100 mL的鹽酸中HC1物質的量濃度為8.5 mol/L

B. 生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為5.6L

C. 該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+與Fe3+的物質的量之比為3 : 1

D. 該磁黃鐵礦中FexS的x=0.15

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把a、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中,用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時a溶解;c、d相連時c為負極;a、c相連時,c極上產生大量氣泡;b、d相連時,b為正極,則四種金屬活動性順序由強到弱為( )

A. a>c>d>b B. c>a>b>d C. a>b>c>d D. b>d>c>a

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【題目】下列措施不合理的是

A. 用Na2S作沉淀劑除去污水中的Hg2+

B. 煤炭中加入CaCO3可以降低SO2對環(huán)境的污染

C. 工業(yè)用H2高溫還原SiO2制粗硅

D. 可用Na2FeO4對自來水進行凈化、殺菌和消毒

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