【題目】氯原子對(duì)O3的分解有催化作用:O3(g)+Cl(g)===ClO(g)+O2(g) ΔH1 

ClO(g)+O(g)===Cl(g)+O2(g) ΔH2 

該反應(yīng)的能量變化如圖所示,下列敘述中正確的是

A. 反應(yīng)O3(g)+O(g)===2O2(g)ΔH=E1-E2

B. 反應(yīng)O3(g)+O(g)===2O2(g)ΔH=E2-E3

C. 反應(yīng)O3(g)+O(g)===2O2(g)是吸熱反應(yīng)

D. 反應(yīng)O3(g)+O(g)===2O2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2

【答案】D

【解析】A.由圖可知,生成物的能量低,O+O3=2O2 的反應(yīng)為放熱反應(yīng),H=E3-E2,故A錯(cuò)誤;B.由圖可知,生成物的能量低,O+O3=2O2 的反應(yīng)為放熱反應(yīng),H=E3-E2,故B錯(cuò)誤;C.由圖示可知,反應(yīng)O3(g)+O(g)===2O2(g)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,此反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.已知反應(yīng)O3(g)+Cl(g)===ClO(g)+O2(g) ΔH1 ①和反應(yīng)ClO(g)+O(g)===Cl(g)+O2(g) ΔH2 ②,由蓋斯定律可知,①+②可得反應(yīng)O3(g)+O(g)===2O2(g),則ΔH=ΔH1+ΔH2,故D正確;答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組以甲苯為主要原料,采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。

已知:①

③CH3COOH+CH3COOH→(CH3CO)2O+H2O

請(qǐng)回答下列問題:

(1)下列有關(guān)F的說法正確的是______________。

A.分子式是C7H7NO2Br B.F即能與HCl又能與NaOH應(yīng)生成鹽

C.能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng) D.1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反應(yīng)

(2)C→ D的反應(yīng)類型是 _____

(3)在合成F的過程中,B→C步驟不能省略,理由是_____________________。

(4)D→E反應(yīng)所需的試劑是 ___________________

(5)寫出同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(寫出其中1個(gè))_________________。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②分子中含有-CHO

(6)利用已知信息,以X和乙烯為原料可合成Y,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(無機(jī)試劑及溶劑任選)。___________ 注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為:

N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)

N2O3(g)N2O(g)+O2(g)

在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5,加熱到t℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O29mol,N2O334molt℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A. 85 B. 96 C. 102 D. 107

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將2molSO21molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )

A. 由圖甲推斷,B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3 mol·L-1

B. 由圖甲推斷,A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800(L·mol-1)

C. 達(dá)平衡后,若增大容器容積,則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D. 壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2>T1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)一定條件下,向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) H(298K)=+ 49.4 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),吸收熱量19.76 kJ。則

①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的____________倍。

②該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào))_______________。

A.v(CH3OH)=v(CO2) B.混合氣體的密度不變

C.c(CH3OH)=c(H2O) D.混合氣體的總物質(zhì)的量不變

(2)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱Q kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫核磁共振譜是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在譜中給出的信號(hào)不同來確定有機(jī)物分子中氫原子種類的。下列有機(jī)物分子中,在氫核磁共振譜中只給出一種信號(hào)的是( )

A. 丙烷 B. 新戊烷 C. 正丁烷 D. 異丁烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的關(guān)鍵步驟之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),H<0。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)在恒溫恒容下判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。

a.NH3NO濃度相等

b.NO百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d.NH3的生成速率與NO的消耗速率相等

(2)當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率的是_____________。(填字母)

a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2 c.改變反應(yīng)的催化劑 d.降低溫度

(3)將0.050 mol NH3 (g)0.060 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中,在一定條件下達(dá)到平衡,測得c(NO)=0.040 mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的NH3的轉(zhuǎn)化率和寫出平衡常數(shù)K 的表達(dá)式(不必寫出計(jì)算過程)。

①平衡常數(shù)的表達(dá)式K=________________;

②平衡時(shí),NH3的轉(zhuǎn)化率α(NH3 )=________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活中使用的化纖地毯、三合板等產(chǎn)品,會(huì)釋放出某種污染空氣的氣體,該氣體是

A.甲醛B.二氧化硫C.甲烷D.乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A. 用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別苯和甲烷

B. 苯酚、苯乙醇和苯乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣

C. 纖維素、蛋白質(zhì)、葡萄糖在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

D. 甲醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體

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