4．某溫度下，飽和石灰水的溶解度為Sg，密度為ρg/mL，向足量該飽和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢復到原來溫度，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．最終得到沉淀的質量大于$\frac{37m}{28}$g
B．該飽和溶液質量百分比濃度為$\frac{s}{100+s}$%
C．最終所得溶液c（OH-）不變
D．該飽和溶液中溶質物質的量濃度為$\frac{1000ρs}{74（100+s）}$mol/L

分析 A．mg CaO溶于水發(fā)生反應：CaO+H2O═Ca（OH）2，反應生成氫氧化鈣的質量為$\frac{37m}{28}$g，由于原飽和溶液中溶劑減少，則會析出部分溶質，所以得到沉淀的質量大于$\frac{37m}{28}$g；
B．飽和溶液中溶質質量分數(shù)w=$\frac{{m}_{溶質}}{{m}_{溶液}}$×100%=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%；
C．溫度不變，飽和溶液中溶質的濃度不變，則溶液中氫氧根離子濃度不變；
D．根據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$計算出該飽和溶液的物質的量濃度．

解答 解：A．mg CaO溶于水發(fā)生反應：CaO+H2O═Ca（OH）2，反應生成氫氧化鈣的質量為：$\frac{74}{56}$×mg=$\frac{37m}{28}$g，由于原飽和溶液中溶劑減少，則會析出部分溶質，所以最終得到的沉淀的質量大于$\frac{37m}{28}$g，故A正確；
B．該飽和溶液的溶解度為sg，則該飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{Sg}{100+sg}$×100%=$\frac{100s}{100+s}$%，故B錯誤；
C．最終得到的還是氫氧化鈣的飽和溶液，由于溫度相同，則溶液中氫氧根離子濃度不變，故C正確；
D．該飽和溶液的質量分數(shù)為：$\frac{Sg}{100+sg}$×100%，該溶液的物質的量濃度為：c=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000ρs}{74（100+s）}$mol/L，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的計算、飽和溶液的計算，題目難度中等，注意明確飽和溶液特點，熟練掌握物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的轉化關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．Fe不能與水蒸氣發(fā)生化學反應
B．白色Fe（OH）2在空氣中放置最終變成灰綠色
C．鋁可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
D．氯化鐵溶液不能與銅單質發(fā)生反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．實驗小組同學看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．該小組同學為探究中毒原因進行了如下實驗．
（1）小組同學依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質推測，漂白液中ClO-具有氧化性．實驗如下：
Ⅰ．用pH試紙檢驗，漂白液pH＞7，飽和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色．
①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
②由實驗Ⅱ得出ClO-具有氧化性，寫出相應的離子方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓或Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-．
③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關系是ClO-的氧化性隨氫離子濃度增大而增大．
（2）小組同學依據(jù)（1）中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．
用圖所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl2．
①裝置B的作用是吸收氯氣防止污染空氣；盛放的藥品是NaOH溶液．
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中反應的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，同時有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中加KAl（SO4）2溶液反應的離子方程式是3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．
（3）上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2．若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．如圖是無機物A～G在一定條件下的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．已知：①A、B、C、D、G含有同種元素．
②
物質純A（單質）B溶液C固體D固體G溶液
顏色銀白色黃色紅褐色紅棕色淺綠色
③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能將一種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，稀的F溶液與A反應生成E、G．
根據(jù)以上信息填空：
（1）寫出D的化學式：Fe2O3．
（2）G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
E→A4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4H2O；
A→B2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）B→F的離子方程式為；G與次氯酸反應的離子方程式為H++2Fe2++HClO═2Fe3++Cl-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．以下一些氧化物和單質之間可發(fā)生如圖所示的反應：
（1）氧化物（Ⅰ）的化學式（分子式）是Fe2O3；氧化物（Ⅱ）的化學式（分子式）是CO．
（2）反應①的化學方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；反應②的化學方程式是CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2；反應③的化學方程式是H2O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學生進行如圖所示實驗操作．回答下列問題：
（1）將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是加快溶解．
（2）向溶液中加入適量的AgNO3溶液，使氯化鉀轉化為沉淀．
（3）將混合液進行過濾，過濾裝置和操作如圖，指出圖 中的兩處錯誤：
①缺少玻璃棒引流
②漏斗下端未緊靠燒杯內(nèi)壁．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列儀器常用于物質分離的是（　�。�
①漏斗   
②試管    
③蒸餾燒瓶    
④天平   
⑤分液漏斗  
⑥研缽．
A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①②⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室用如圖1裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗．回答下列問題：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）D中放入濃H2SO4，其目的是干燥氯氣．
（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是：E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結論及解釋是氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸．
（4）G處的現(xiàn)象是棉花團變藍．
（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑．
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生．某品牌消毒液包裝上說明如圖2．
①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
②需“密閉保存”的原因消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用，使其變質；
③分析“對金屬制品有腐蝕作用”的原因可能是NaClO有強氧化性，而一般金屬具有較強還原性；
（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na（NCO）3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去．
①亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+．
②亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質，請完整寫出檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質的實驗操作方案取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．海水是巨大的資源庫，包括水資源利用和化學資源利用兩大方面．溴及其化合物廣泛應用在有機合成、化學分析等領域．
（一）（1）利用海水提取溴和鎂的一般過程如下，下列說法正確的是BC

A．工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
B．工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂
C．富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質
D．若提取l mol Br2，至少需要44.8L的Cl2
（二）另一種海水提溴過程中溴元素的變化如下：Br-$\stackrel{Ⅰ}{→}$Br2$\stackrel{Ⅱ}{→}$BrO${\;}_{3}^{-}$$\stackrel{Ⅲ}{→}$Br2
（2）過程I，海水顯堿性，調(diào)其pH＜3.5后，再通入氯氣．氯氣的電子式為_．通入氯氣后，反應的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．海水調(diào)節(jié)pH過程可以看做發(fā)生鹽酸和氫氧化鈉的中和反應，常溫下該反應的平衡常數(shù)在c（H2O）看做常數(shù)不列入表達式的情況下，數(shù)值是1014．調(diào)海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡移動原理解釋其原因是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，增大c（H+），平衡逆向移動，抑制Cl2與水的反應
（3）過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收．配平下列方程式．
3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+3CO2+5NaBr□
（4）過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質量減少，原因是鹽酸有還原性，與溴酸根反應．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案