14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.1mol/LK2SO4溶液的說法正確的是（　�。�
A．1000mL水中所含K+、SO42-總數(shù)為0.15NA
B．500mL溶液中含有0.1NA個K+
C．1L溶液中K+的濃度為0.1mol/L
D．1L溶液中SO42-的濃度是0.2mol/L

分析 A．根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸鉀的物質(zhì)的量，每摩爾硫酸鉀含有3mol離子（2mol鉀離子，1mol硫酸根離子），再根據(jù)N=nNA計(jì)算離子的數(shù)目；
B．根據(jù)n=cV計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算鉀離子的數(shù)目；
C．每摩爾硫酸鉀含有2mol鉀離子，鉀離子的濃度為硫酸鉀的2倍；
D．溶液是均一的，每摩爾硫酸鉀含有1mol硫酸根，硫酸根離子的濃度等于硫酸鉀的濃度．

解答 解：A．1L溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為1L×0.1mol/L×3×NAmol-1=0.3NA，故A錯誤；
B．500mL溶液中含有K+離子數(shù)為0.5L×0.2mol/L×NAmol-1=0.1NA，故B正確；
C．0.1mol/L K2SO4溶液，每摩爾硫酸鉀含有2mol鉀離子，鉀離子的濃度為硫酸鉀的2倍，所以K+離子濃度是0.2mol/L，故C錯誤；
D．溶液是均一的，每摩爾硫酸鉀含有1mol硫酸根，硫酸根離子的濃度等于硫酸鉀的濃度為0.1mol/L，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，注意注意溶液是均一的，濃度與體積無關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各對物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．丁烷與丁烯B．戊烷與2-甲基丁烷
C．丁烯與丁炔D．氧與臭氧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯誤（　�。�
①物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物   
②單質(zhì)又可分為金屬和非金屬
③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物
④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體
⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)
⑥按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)
⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價升降．
⑧測得納米材料Fe3O4的微粒直徑為90nm，所以納米材料Fe3O4屬于膠體
⑨C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H=-1.5kJ•mol-1所以通常石墨比金剛石穩(wěn)定．
A．三處B．四處C．五處D．六處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中，正確的是（　　）
A．太陽能、氫能、風(fēng)能、生物質(zhì)能都屬于新能源
B．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
C．人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質(zhì)的熱值越高則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱越大
D．鍍層破損后，馬口鐵比白鐵更耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種．請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
（1）A為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B為0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）C為0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，與同濃度的（NH4）2SO4溶液中相比較（NH4）2Fe（SO4）2（填溶質(zhì)的化學(xué)式）溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的濃度更大，其原因是；NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl（s）???Ag+（aq）+Cl-（aq）
在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：
①100mL蒸餾水  ②100mL 0.3mol/LAgNO3溶液  ③100mL 0.1mol/LMgCl2
溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag+濃度由大到小的順序?yàn)棰冖佗郏ㄌ钚蛱枺�，此時溶液②中Cl-物質(zhì)的量濃度為6×10-10mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．列各項(xiàng)表達(dá)中不正確的是（　�。�
A．Be2+中電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之比一定為1：2
B．D216O中質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
C．氮原子中質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7
D．136C表示的碳原子質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知某烷烴A的相對分子質(zhì)量為72，請回答下列問題：
（1）烷烴A的分子式是C5H12；在同溫同壓下，若1.5L A的蒸氣能在a L O2中完全燃燒，則a的取值范圍是a≥12；等質(zhì)量的A與CH4在O2中完全燃燒，耗氧量A比CH4�。ㄌ睢按蟆�、“小”或“無法確定”）
（2）烷烴A的一氯代物共有8種；含2個支鏈A的二氯代物有2種；含1個支鏈A的一氯代物有4種；直鏈（不含支鏈）A的二氯代物有9種．
（3）若A的一氯代物分子中有兩個-CH3，兩個-CH2-，一個和一個-Cl，它的可能結(jié)構(gòu)分別是（填寫結(jié)構(gòu)簡式）：CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH2Cl、CH2ClCH（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于18，其中X是金屬元素，V元素原子的最外層只有一個電子，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此可推知（填元素符號）：
VH，WO，XAl，YS．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）氮元素在元素周期表中的位置第2周期ⅤA族；
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（3）肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2H4 （1）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，能量高，有廣泛的應(yīng)用前景．其工作原理如圖所示，回答下列問題：
①該燃料電池中正極通入的物質(zhì)是空氣或氧氣；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
②電池工作時，OH-移向a極（“a”或“b”）
③當(dāng)電池放電轉(zhuǎn)移5mol電子時，至少消耗燃料肼40g．

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