Question

【題目】下圖是無機(jī)物A～M 在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件來列出)。其中，I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體， C 是一種強(qiáng)酸。

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(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：___________ E：_____________。

(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式：______________________。

寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________。

寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式：______________________。

(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑧、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的__________________(填寫序號(hào)) 。

(4)寫出檢驗(yàn)M溶液中陽離子的方法：______________________。

(5)將化合物D與KNO3、KOH高溫共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 (高鐵酸鉀)，同時(shí)還生成KNO2和H2O。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：___________。

(6)ClO2也是綠色凈水劑，ClO2制備方法較多，我國科學(xué)家探索的新方法是：氯氣(Cl2)和固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

Answer 1

【答案】 SO2 Fe(OH)3 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O ②⑧ 加入KSCN無現(xiàn)象，再加入氯水溶液顯血紅色則有Fe2+(其他合理答案也可) Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl

【解析】I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，I是鋁。K是一種紅棕色氣體，K是二氧化氮，所以L是NO，J是硝酸溶液。由反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2可知D為Fe2O3、A為SO2，B為SO3，C是一種強(qiáng)酸，C為硫酸；G、H為Al2O3和Fe中的一種；由G+HNO3→M+NO↑分析可知G為Fe，H為Al2O3；M應(yīng)為硝酸鐵或硝酸亞鐵；聯(lián)系反應(yīng)④：M+H2SO4→F+NO↑知，M為硝酸亞鐵；F為硝酸鐵；E應(yīng)氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，氧化鐵與鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁。

（1）根據(jù)以上分析可知A、E的化學(xué)式分別是SO2、Fe(OH)3。（2）反應(yīng)④的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O。反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式為3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。（3）根據(jù)以上分析可知在反應(yīng)②、③、⑥、⑧、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的②⑧。（4）檢驗(yàn)M溶液中亞鐵離子的方法為加入KSCN無現(xiàn)象，再加入氯水溶液顯血紅色則有Fe2+。（5）鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，失去3個(gè)電子，氮元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+3價(jià)，得到2個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)的方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為。（6）根據(jù)原子守恒可知還有氯化鈉生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。