(1)該反應(yīng)中的還原劑是 。
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 → 。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
。
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。
答案:
(1)H2O2
(2)H2CrO4 Cr(OH)3
(4)3.36L
解析:本題綜合考查氧化還原反應(yīng)的概念、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及相關(guān)運(yùn)算等。由H2—→
2,氧元素化合價(jià)升高,H2O2作還原劑,則所給物質(zhì)中化合價(jià)降低的H2CrO4必定作氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng)H2CrO4—→Cr(OH)3。根據(jù)氧化還原后質(zhì)量守恒的原則可得如下的化學(xué)反應(yīng)方程式:
====2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O
由上述反應(yīng)可知每轉(zhuǎn)移6 mol電子可生成3×22.4 L的O2,故轉(zhuǎn)移0.3 mol電子時(shí)所得氣體的體積為×3×22.4 L=3.36 L。
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