【題目】“異丙苯氧化法”生產(chǎn)丙酮和苯酚的合成路線如下，各反應的原子利用率均為100%。下列說法正確的是

A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

C. CHP與CH3COOH含有相同的官能團D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)圖示可知X和Y發(fā)生加成反應產(chǎn)生異丙苯，則X是丙烯，分子式是C3H6，A錯誤；

B.Y是苯與酸性KMnO4溶液不能反應，而異丙苯由于與苯環(huán)連接的C原子上含有H原子，可以被KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此可以用KMnO4溶液鑒別二者，B正確；

C. CHP含有的官能團是-C-O-OH，而CH3COOH含有的官能團是羧基，所以二者的官能團不相同，C錯誤；

D.苯酚在室溫下在水中溶解度不大，但容易溶于丙酮中，因此不能通過分液的方法分離，C錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 25℃、101kPa 時，22.4L乙烷中所含共價鍵數(shù)目為6NA

B. 3.2gO2和O3的混合氣體中，含氧原子數(shù)為0.2NA

C. 12g金剛石含有共價鍵數(shù)目為4NA

D. 1molNaHSO4熔融時電離出的離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。

(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_____，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的元素分別是____(填元素符號)。

(2)在濃的TiCl 3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1∶5，則該配合物的化學式為______； 1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目_______。

(3)半夾心結(jié)構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構如下圖所示。

①組成M的元素中，電負性最大的是_________(填名稱)。

②M中非金屬元素的第一電離能大小順序_________。

③M中不含________(填代號)。

a．π鍵 b．σ鍵 c．離子鍵 d．配位鍵

(4)金紅石(TiO 2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞是典型的四方晶系，結(jié)構(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。

若A、B、C的原子坐標分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標為D(0.19a，____，___)；鈦氧鍵的鍵長d=______(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組為了驗證SO2的還原性并測定產(chǎn)生SO2的質(zhì)量，組裝了下圖裝置�；卮鹣铝袉栴}：

（1）C中發(fā)生反應的化學方程式是________，B裝置的名稱是_________，關于該套裝置說法正確的是_________（填標號）。

a 組裝儀器、加入藥品后檢查氣密性 b 實驗開始和最后時均需要通入空氣

c 利用A、B裝置是為了減小實驗誤差 d F、G中的堿石灰可以換為無水CaCl2

（2）甲同學認為很快可以看到D裝置的現(xiàn)象，他的依據(jù)是_________（用離子方程式表示）。乙同學做實驗時發(fā)現(xiàn)和甲同學預測的現(xiàn)象不一樣，先出現(xiàn)棕紅色，經(jīng)過一段時間后變?yōu)闇\綠色。于是查閱資料發(fā)現(xiàn)反應分為兩步：

第一步：（快反應）

第二步：（慢反應）

如果需要驗證第一步反應是快反應，可以事先在D裝置中滴加數(shù)滴_________試劑，相應的實驗現(xiàn)象是________。

（3）學習小組通過實驗后D和F裝置中的數(shù)據(jù)來計算SO2的質(zhì)量。D中加入足量的BaCl2溶液充分反應，經(jīng)過________操作，測得沉淀為m1g，F的質(zhì)量差為m2g，C中產(chǎn)生SO2的體積（標準狀況下）為_________L。該實驗的設計中，仍然存在系統(tǒng)誤差的可能原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在 2 L 的恒溫恒容密閉容器中，充入 2molCO2 和 6molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得 CO2 和 CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖：

(1)從 3 min 到 15min，υ(H2)=____molL－1min－1；

(2)能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____填編號)。

A. 反應中 CO2 與 CH3OH 的物質(zhì)的量濃度之比為 1∶1(即圖中交叉點)

B. 混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C. 單位時間內(nèi)生成 1mol H2，同時生成 1mol CH3OH

D. 混合氣體的平均密度不隨時間的變化而變化

(3)平衡時 CO2 的轉(zhuǎn)化率為 _____。

(4)平衡混合氣體中 CO2(g)和 H2(g)的物質(zhì)的量之比是 ______。

(5)第 3 分鐘時υ正(CH3OH)______第 15 分鐘時υ逆(CH3OH)(填“＞”、“＜” “=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（ ）

A.H2O＋Na2O＝2NaOHB.2H2O＋2F2＝4HF＋O2

C.2H2OO2↑＋2H2↑D.3NO2+H2O＝2HNO3+NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－

B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合： SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓

C.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

D.Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語對事實的表述正確的是

A..由H和Cl形成HCl的過程：

B.常溫時，飽和NaClO溶液的pH約為11：ClO-+H2O=HClO+OH-

C.苯酚和甲醛在一定條件下反應能生成酚醛樹脂：

D.電解飽和食鹽水的反應：2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學通過以下裝置測定M樣品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的質(zhì)量分數(shù)。取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按實驗1(如圖1)和實驗2(如圖2)進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(已折算到標準狀況下)。

(1)寫出實驗1中發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。

(2)實驗1裝置中小試管的作用是___________________________________________________。

(3)對于實驗2，平視讀數(shù)前應依次進行的兩種操作是：①___________________②___________________。

(4)M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學表達式為(用m 、V1和V2 表示)：__________________________。

(5)實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積____________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積___________。

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