【題目】利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說(shuō)法中正確的是

A. 陰極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑

B. 從A口出來(lái)的是NaOH溶液

C. b是陽(yáng)離子交換膜，允許Na+通過(guò)

D. Na2SO4溶液從G口加入

【答案】C

【解析】

A.陰極是氫離子放電，陰極發(fā)生的反應(yīng)為：H++2e-=H2↑,故A錯(cuò)誤；

B.連接電源正極的是電解池的陽(yáng)極，連接電源負(fù)極的是電解池的陰極，A為陽(yáng)極，氫氧根離子在陽(yáng)極放電產(chǎn)生氧氣，同時(shí)生成氫離子，在陽(yáng)極附近生成硫酸，則從A口出來(lái)的是硫酸溶液，故B錯(cuò)誤；

C.在陰極室一側(cè)放置陽(yáng)離子交換膜，只允許通過(guò)陽(yáng)離子，故b為陽(yáng)離子交換膜，允許Na+通過(guò)，故C正確；

D.NaOH在陰極附近生成，則Na2SO4溶液從F口加入，故D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其質(zhì)量為19.6g，則剩余鋅粉的質(zhì)量為

A. 1.0g B. 2.0g C. 2.5g D. 3.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種主族元素的離子 、、、（a、b、c、d 為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若 m>n，對(duì)下列敘述的判斷正確的是（ ）

①a－b=n－m ②元素的原子序數(shù) a>b>c>d ③元素非金屬性 Z>R ④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性 X>Y

A.③B.①②③④C.①②③D.②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（ ）

A. 正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-====4OH-

B. 工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C. 該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2====2H2O

D. 用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)；ΔH <0，達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0．5mol·L-1；當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大兩倍并再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0．3 mol·L-1。則下列敘述正確的是( )

A. 平衡向右移動(dòng) B. x+y>z C. B的轉(zhuǎn)化率提高 D. C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常見(jiàn)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L－1。

(1)該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。

(2)若該氣體的分子式為A2型，其名稱為________；

若該氣體的分子式為AB型，其名稱為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是 (　　)

A. 用溴水可鑒別苯、乙醇、苯乙烯

B. 加濃溴水，然后過(guò)濾可除去苯中少量乙烯

C. 苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯

D. 可用分液漏斗分離硝基苯和苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）KIO3的化學(xué)名稱是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl�！�逐Cl2”采用的方法是________�！�濾液”中的溶質(zhì)主要是_______�！�調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______。

②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫(xiě)出一點(diǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說(shuō)法正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B. 常溫常壓下，11gCO2中含有0.75NA個(gè)原子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子的體積約為22．4L

D. 50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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