【題目】關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A.NaCl溶于水能完全電離,所以NaCl是強電解質(zhì);HF在水中只有部分電離,所以屬于弱電解質(zhì);氯氣是單質(zhì),不是化合物,所以氯氣不是非電解質(zhì),故A錯誤;B.H2SO4溶于水能完全電離,所以H2SO4是強電解質(zhì);溶于水的硫酸鋇能完全電離,所以硫酸鋇是強電解質(zhì);CO2自身不能電離出陰陽離子,所以是非電解質(zhì),故B錯誤;C.溶于水的CaCO3能完全電離,所以CaCO3是強電解質(zhì);AlCl3在水中完全電離,所以屬于強電解質(zhì);乙醇的水溶液不導電,所以是非電解質(zhì),故C錯誤;D.HNO3溶于水能完全電離,所以HNO3是強電解質(zhì);醋酸在水中只有部分電離,所以屬于弱電解質(zhì);SO2自身不能電離出陰陽離子,所以是非電解質(zhì),故D正確;故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將少量水加入下列物質(zhì)中,相關(guān)量變化正確的是

A. AgCl懸濁液中 c(Cl-)變小 B. 01mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)變小

C. 01mol/LNa2CO3c(HCO3-)變大 D. 01mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)變小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列元素的基態(tài)原子中最難失去電子的是( )

A. F B. O C. Ne D. He

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位,單晶硅太陽能電池片在加工時,一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等.回答下列問題:

1二價銅離子的電子排布式為 。已知高溫下Cu2OCuO更穩(wěn)定,試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋 。

2如圖1是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為 。

3往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[CuNH342+配離子。已知NF3NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是:

4銅與類鹵素SCN2反應(yīng)生成CuSCN2,1molSCN2中含有π鍵的數(shù)目為 ,類鹵素SCN2對應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸H﹣S﹣C≡N 的沸點低于異硫氰酸H﹣N=C=S的沸點.其原因是

5硼元素具有缺電子性,其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3BF3·NH3B原子的雜化方式為 ,BN之間形成配位鍵,氮原子提供 。

6六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似,層間相互作用為 。

六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似,晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼的密度是 g/cm3。只要求列算式。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外,還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的,玻璃態(tài)的水無固定形狀,不存在晶體結(jié)構(gòu),且密度與普通液態(tài)水的密度相同, 有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是( )

A. 水由液態(tài)變?yōu)椴AB(tài),體積一定縮小

B. 玻璃態(tài)水不可能加工為規(guī)則的外形

C. 玻璃態(tài)水中水分子間的作用力與冰中不完全相同

D. 玻璃態(tài)水是分子晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象是由于物理變化引起的是( )
A.漂白粉使某些染料褪色
B.氯水使有色布條褪色
C.二氧化硫使品紅溶液褪色
D.活性炭使紅墨水褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己知:圖1中a和b分別為常溫下鹽酸和NaOH溶液互滴的pH變化曲線;圖2為常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列相關(guān)敘述正確的是

A. 1P點溶液c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-)

B. 由圖1可知鹽酸和NaOH溶液的濃度均為1moL-1

C. 2c點有沉淀生成,達平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 moL-1

D. 可通過蒸發(fā)將圖 2中e點的溶液變到d

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮、磷、砷是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題。

(1)氮與元素周期表同周期的相鄰元素的第一電離能由小到大的順序為_____________

(2)與陰離子(CN-)互為等電子體的兩種分子有______________、____________________

(3)氨水溶液中存在多種氫鍵,任表示出其中兩種_________________、_________________.

(4)H3PO4的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13。硝酸完全電離,而亞硝酸K=5.1×10-4,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:

①H3PO4的K1遠大于K2的原因是______________

②硝酸比亞硝酸酸性強的原因是______________

(5)X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層,它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的核外電子排布式為_________________與同一個N3-相連的X+_____ 個。

(6)X的高價陽離子(X2+)在水溶液中存在離子[X(H2O)4]2+,則X2+與H2O之間的鍵型為________________該化學鍵能形成的原因是___________________請畫出[X(H2O)4]2+離子的結(jié)構(gòu)式(用元素符號寫結(jié)構(gòu)式)__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列敘述正確的是( )

A. pH=a的氨水,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1

B. 在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好無色,則此時溶液的pH< 7

C. 向10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中,將減小

D. 向10mL pH=11的氨水中,加入10mL pH=3的H2SO4溶液,混合液pH=7

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