Question

【題目】實(shí)驗(yàn)Ⅰ：下圖1為實(shí)驗(yàn)室制取氨的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

（2）在收集氨時(shí)試管口棉花的作用是______________________________________。

（3）另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設(shè)計(jì)了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是（____）

A．CaCO3粉末和濃鹽酸 B．鋅粒和稀硫酸 C．稀鹽酸和AgNO3溶液

（4）該同學(xué)又向錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是（____）

A．生石灰 B．食鹽 C．濃硫酸

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)槌赛S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ．當(dāng)B中橙黃色溶液顏色變深時(shí)，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ. 打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其化學(xué)方程式是__________________

（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________

（3）過(guò)程Ⅳ的目的為______________

（4）D中出現(xiàn)的現(xiàn)象為____________________________

（5）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_______，得電子能力逐漸減弱。

Answer 1

【答案】 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 減少與空氣的對(duì)流，保證試管中能收集滿(mǎn)氨氣 AB AC 16HCl(濃)+2KMnO4===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O Cl2+2Br===Br2+2Cl 為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘 溶液靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 原子半徑逐漸增大

【解析】Ⅰ：（1）采用的是固+固混合加熱制氣的方法,故用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制,氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: (1). 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ；正確答案：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

（2）收集氨氣用的是向下排空氣法,試管口棉花的作用是減少氨氣與空氣的對(duì)流,加快收集的速率,同時(shí)保證試管中能收集滿(mǎn)氨氣；正確答案：減少與空氣的對(duì)流，保證試管中能收集滿(mǎn)氨氣。

（3）CaCO3粉末和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量二氧化碳,使錐形瓶中壓強(qiáng)增大,形成噴泉,A正確；鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣，氫氣使錐形瓶中壓強(qiáng)增大,形成噴泉, B正確；HCl和 AgNO3溶液溶液,不產(chǎn)生氣體,不能形成噴泉,C錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)AB。

（4）錐形瓶?jī)?nèi)裝有酒精,易揮發(fā),要形成噴泉,應(yīng)使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大,所加物質(zhì)應(yīng)放出大量的熱,濃硫酸遇水被稀釋,釋放出大量的熱,使錐形瓶中的乙醇揮發(fā),壓強(qiáng)增大,形成噴泉,生石灰溶于水放出大量的熱，使錐形瓶中的乙醇揮發(fā),壓強(qiáng)增大,形成噴泉；而食鹽溶于水物不能放出大量的熱,不能產(chǎn)生噴泉；正確選項(xiàng)AC。

Ⅱ：（1）A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣（黃綠色）、氯化錳、氯化鉀和水，化學(xué)方程式是：16HCl(濃)+2KMnO4===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；正確答案：16HCl(濃)+2KMnO4===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

（2）氯氣的氧化性大于溴，因此氯氣能夠氧化溴離子變?yōu)殇鍐钨|(zhì)，離子方程式是：Cl2+2Br===Br2+2Cl ；正確答案：Cl2+2Br===Br2+2Cl 。

（3）C中NaBr與氯氣反應(yīng)生成NaCl和Br2，將C中溶液滴入D中，振蕩，發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2KI===I2＋2KBr，靜置后D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說(shuō)明溴的氧化性強(qiáng)于碘；正確答案：為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘。

（4）D中溴置換出碘，碘易溶于四氯化碳，且密度大于水，在下層，溶液靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；正確答案：溶液靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。

（5）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，是因?yàn)閺腃l到I，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱；正確答案：原子半徑逐漸增大。