【題目】塑化劑是一種對人體有害的物質(zhì)。增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應制得:
下列說法正確的是
A. DCHP的分子式為C20H24O4
B. 環(huán)己醇分子的核磁共振氫譜有4個吸收峰
C. DCHP能發(fā)生加成反應和取代反應,不能發(fā)生酯化反應
D. 1mol DCHP可與4mol NaOH完全反應
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【題目】某小組同學為探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性強弱,設計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。
實驗記錄如下:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | |
① | 打開活塞 a,滴加氯水,關閉活塞 a | _____________________________________________ |
② | 吹入熱空氣一段時間后停止 | A中溶液顏色明顯變淺;B中有氣泡,產(chǎn)生大量白色沉淀,沉降后上層清液為無色 |
③ | 打開活塞b,逐滴加入H2O2溶液 | 開始時溶液顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時間后,混合液逐漸變成橙紅色。 |
完成下列填空:
(1)在進行操作①時,A中的實驗現(xiàn)象是___________,有關反應的離子方程式是___________。
(2)操作②吹入熱空氣的目的是____________。B 中產(chǎn)生白色沉淀的化學式是___________。
(3)裝置C的作用是____________________。
(4)由上述實驗可知,在此實驗條件下,H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱順序為________________。
(5)操作③開始時顏色無明顯變化可能原因是(寫出一條即可):___________________。
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【題目】(l)天然氣和CO2通入聚焦太陽能反應器,發(fā)生反應CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH。已知:CH4、H2、CO的燃燒熱ΔH分別為-akJ/mol、-bkJ/mol、-ckJ/mol。則上述反應中,ΔH=_______________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ/mol。
(2)CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)。二甲醚是一種綠色環(huán)保型能源,以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,若某二甲醚空氣燃料電池每消耗l mol CH3OCH3,電路中通過9 mol電子,則該電池效率η為___________。(提示:電池效率等于電路中通過的電子數(shù)與電池反應中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)之比)
(3)325K時,在恒容密閉容器中充入一定量NO2 ,發(fā)生反應:2NO2(g)N2 O4(g)。
①NO2與N2O4的消耗速率與其濃度的關系如圖所示,圖中交點A表示該反應所處的狀態(tài)為:____________;
A.平衡狀態(tài) B.朝正反應方向移動 C.朝逆反應方向移動 D.無法判斷
② 能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有__________________;
a.NO2和N2 O4的物質(zhì)的量相等 b.體系顏色不再變化
c.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變 d.容器內(nèi)氣體壓強不發(fā)生變化
③若達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5。平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為_____。
(4)實驗中多余的SO2可以用氫氧化鈉溶液吸收。常溫下H2SO3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.6×10-8。
①室溫下pH=3的亞硫酸溶液,下列判斷正確的是_______________。
a.溶液中c(H2SO3)>c(SO32—) b.溶液中c(SO32—):c(HSO3—)=6.6×10-5
c.溶液中氫離子數(shù)目為6.02×1020個 d.加入等體積pH=3的硫酸溶液,亞硫酸的電離平衡不移動
②常溫下,用含1mol氫氧化鈉的稀溶液吸收足量SO2氣體,放出熱量為QkJ,該反應的熱化學方程式為_______
③若吸收液中c(HSO3—)=c(SO32—),則溶液中c(H+)=________________。
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【題目】常溫下,下列有關溶液的說法正確的是( )
A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液:濃度的大小順序為①>②>③
B. HA的電離常數(shù)Ka =4.93×1010,則等濃度的NaA、HA混合溶液中:c(Na+) >c(HA) >c(A)
C. NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小
D. 已知在相同條件下酸性HF >CH3COOH,則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中:c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)
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【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L,現(xiàn)有幾種說法:
①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol/Ls
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol/Ls
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時B物質(zhì)的濃度為0.7 mol/L
其中正確的是( )
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵(FeSO4·XH2O),在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________、_______________。
(2)為測定綠礬中結晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是____________________。
②將下列實驗操作步驟正確排序___________________(填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。
a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2
d.打開K1和K2,緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫
③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=________________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為BaCl2溶液、濃H2SO4。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色。寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是
A. 0.1 mol Na2O2含有的離子總數(shù)為0.4NA
B. 常溫常壓下,18g H2O 所含的中子數(shù)為8NA
C. 5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D. 將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后,生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA
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【題目】鐵礦石主要成分為鐵的氧化物(設雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SO4反應)。有一種測定鐵礦石中含鐵量的方法如下。已知:2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。完成下列填空:
(1)步驟②用到的玻璃儀器除燒杯外,還有______。
(2)步驟③對應反應的離子方程式為______。
(3)步驟④中煮沸的作用是______。步驟⑤中必須用到的定量實驗儀器是______。
(4)步驟⑦可用淀粉作為滴定終點的指示劑,達到滴定終點時的現(xiàn)象是______。若滴定過程中有空氣進入,則測定結果______(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”。
(5)若過程⑦中消耗0.5000mol/LNa2S2O3溶液20.00mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為______。
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【題目】如圖所示實驗為“套管實驗”,小試管內(nèi)塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。
(1)點燃酒精燈加熱,能觀察到的實驗現(xiàn)象是:棉花團變_____色,_____(填A或B)中的石灰水變渾濁
(2)由上述實驗你能得出的結論是:Na2CO3的熱穩(wěn)定性_______(填大于或小于) NaHCO3
(3)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式______________________________
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