常溫下，向20.00mL 0.1000 mol(NH4)2 SO4溶液中逐滴加入0.2000 molNaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。

下列說法正確的是

A．點(diǎn)a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)
B．點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．點(diǎn)c所示溶液中：c(SO42)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)
D．點(diǎn)d所示溶液中：c(SO42)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+)

AC

解析試題分析：B、b點(diǎn)pH=7，NH4+會(huì)發(fā)生水解，c(NH4+)<c(Na＋)，故錯(cuò)；D、OH－是水解生成的，濃度要小，c(OH－)<c(NH4+)，故錯(cuò)。故選AC。
考點(diǎn)：本題考查的離子難度的比較和圖像分析的相關(guān)知識(shí)，題目難度中，正確的分析圖像是解題的關(guān)鍵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列表達(dá)式書寫正確的是

A．CaCO3的電離方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－
B．HCO3－的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．CaCO3的沉淀溶解平衡表達(dá)式：CaCO3（s）＝Ca2+（aq）＋CO32－（aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

由已知電離常數(shù)判斷，下列關(guān)于SO2與Na2CO3（aq）反應(yīng)的離子方程式的書寫中，不合理的是

酸
電離常數(shù)
碳酸
K1＝4×10－7      K2＝5.6×10－11
亞硫酸
K1＝1.54×10－2   K2＝1.02×10－7
A．SO2＋H2O＋2CO32－="2" HCO3－＋SO32－
B．SO2＋H2O＋CO32－=H2CO3＋SO32－
C．2SO2＋2H2O＋CO32－=H2CO3＋2 HSO3－
D．SO2＋H2O＋CO32－= HCO3－＋HSO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向兩份a mL b mol/L的稀鹽酸中分別加入xmL的水和ymLbmol/LBa(OH)2溶液，此時(shí)兩溶液的pH恰好相等，則x、y的關(guān)系符合（式中a、b均大于零，設(shè)兩溶液混合時(shí)的體積有加和性）

A．y=2ax+b B．y=ax/(2x+3a) C．a(chǎn)/2y-3a/2x=1 D．x=2ay/(a+y)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知AgI為黃色沉淀,AgCl為白色沉淀．25℃時(shí),AgI飽和溶液中c(Ag+)=1．22×10-8mol·L-1, AgCl飽和溶液中c(Ag+)=1．30×10-5mol·L-1．若在5ml含有KCl和KI濃度均為0．01 mol· L-1的混合溶液中,滴加8ml0．01 mol·L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是

A．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為 c(NO3-)>c(K+)> C(Cl-)> c(I-)> c(Ag+)
B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C．AgCl的Ksp的數(shù)值為1．69×10-10
D．若在AgI懸濁液中滴加KCl溶液,黃色沉淀可能轉(zhuǎn)變成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4，溶液中的c(NH4＋)＜c(SO42－)
B．相同溫度下，0.6 mol/L氨水溶液與0.3 mol/l氨水溶液中c(OH－)之比是2：1
C．向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此時(shí)混合液中的c(Na＋)＜c(NO3－)
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7,此時(shí)混合液中c(Na＋)＜c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將0.2 mol·L－1的HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（ ）

A．c(HCN)＜c(CN－)B．c(Na+)＞ c(CN－)
C．c(HCN)=c(CN－)= c(Na+)D．c(HCN)+c(CN－)="0.2" mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一種強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷正確的是

A．加入的堿一定過量 
B．混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等 
C．生成的鹽一定不發(fā)生水解 
D．反應(yīng)后溶液中A-、M+物質(zhì)的量濃度一定相等 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

99℃時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是

A．此時(shí)水的離子積Kw=1×10－12 B．水電離出的c(H＋)=1×10－12 mol/L
C．水的電離程度隨溫度升高而增大 D．c(Na＋)=c(SO42－)

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