【題目】某研究小組為了探究一種有機(jī)鹽 X(僅含四種元素)的組成與性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

已知: AB、 C 均為常見物質(zhì)

1有機(jī)鹽 X 的化學(xué)式:_______

2寫出 X 受熱分解的化學(xué)方程式:_______。

3一定條件下,固體 C 與氣體 A 中的某一成分可能發(fā)生某一氧化還原反應(yīng)生成紅棕色固體, 寫出此可能的化學(xué)方程式_______。

【答案】 FeC2O4·2H2O FeC2O4·2H2O = FeO+2H2O+CO+CO2 2FeO+ CO2= Fe2O3+ CO

【解析】試題分析 由題意可知,有機(jī)鹽X隔絕空氣加熱分解得到常見物質(zhì)A、 B、 CA能使澄清的石灰水變渾,則A中含二氧化碳?xì)怏w;B能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán),則C為水蒸氣;C可溶于鹽酸,所得溶液在無(wú)氧條件下與氫氧化鈉反應(yīng)可生成白色沉淀,白色沉淀在空氣中變化紅褐色沉淀,該沉淀高溫條件下變?yōu)榧t棕色固體,綜合這些現(xiàn)象可知C為氧化亞鐵、紅棕色固體為氧化鐵。n(FeO)=2n(Fe2O3)= n(H2O)= ,n(CO2)= 因?yàn)?/span>X僅含四種元素,所以n(CO)= n(Fe):n(C):n(O):n(H)=0.2:0.4:1.2:0.8=1:2:6:4,所以X的化學(xué)式為FeC2O6H4 FeC2O4·2H2O(二水合草酸亞鐵)。

1)礦物鹽 X 的化學(xué)式:FeC2O4·2H2O

2)寫出 X 受熱分解的化學(xué)方程式:FeC2O4·2H2O = FeO+2H2O+CO+CO2。

3)一定條件下,固體 FeO 與氣體 A 中的某一成分可能發(fā)生某一氧化還原反應(yīng)生成紅棕色固體,可能是CO2與其反應(yīng),化學(xué)方程式為2FeO+ CO2= Fe2O3+ CO。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】昆明長(zhǎng)水機(jī)場(chǎng)冬季常因濕度較大,海拔較高而易形成大霧。霧屬于下列分散系中的

A.膠體B.溶液C.乳濁液D.懸濁液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.非金屬元素的原子間不能形成離子化合物

B.Cl2Br2、I2的分子間作用力依次增強(qiáng),熔沸點(diǎn)依次升高

C.氯化氫氣體溶于水共價(jià)鍵被破壞

D.100℃時(shí)水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài),分子間作用力被破壞

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

下列有關(guān)膽礬的說法正確的是(

A. 所有氧原子都采取sp3雜化 B. 氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵

C. Cu2的價(jià)電子排布式為3d84s1 D. 膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不能通過單質(zhì)直接化合生成的是(
A.HCl
B.MgO
C.SO3
D.CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是

A含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2NA

B23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個(gè)圖所示的結(jié)構(gòu)單元

C.常溫常壓下,5 g D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA

D2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)小于2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),不同酸性條件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中,c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 隨著溶液pH增大,不斷增大

B. 由水電離出的c(H):Q>X=Y(jié)

C. HF的電離常數(shù)Ka=1.0×10-3.2

D. 0.1 mol/LNaF溶液的pH約為8.2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NO2裝入帶有活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后,改變下列一個(gè)條件,下列敘述正確的是

A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但小于原來(lái)的兩倍

D. 恒溫恒容時(shí),充入稀有氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體的顏色變淺

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘是人體不可缺乏的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是:KIO3+5KI

+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4

(1)該反應(yīng)的氧化劑是_________;氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是__________;如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_______。

(2)先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,振蕩,這時(shí)候,觀察到的現(xiàn)象是___________________________;

(3)若采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。

寫出圖中儀器的名稱:①_____;該裝置還缺少的儀器是_____;冷凝管的進(jìn)水口是:_____(填g或f)

(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是____________

A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌

C.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。

(5)上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,若配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______ mL,如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用________ mL量筒最好。

(6)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_____________

A.溶解的時(shí)候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視

D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線

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