【題目】咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物,在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化
請回答下列問題:
(1)D分子中的官能團是__________;
(2)高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是__________;
(3)寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________;
(4)B→C的反應(yīng)類型為__________;
(5)1molA最多可消耗__________molNaOH;
(6)一定條件下1molA最多與__________mol氫氣加成
(7)A的同分異構(gòu)體有很多種,其中,同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________
①苯環(huán)上只有兩個取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) ④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
【答案】
(1)羥基;
(2);
(3);
(4)取代反應(yīng)、加成反應(yīng);
(5)3;
(6)4;
(7)、、。
【解析】
試題分析:由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,咖啡酸苯乙酯水解生成A和D,A的分子式為C9H8O4,則A為,A→B發(fā)生酯化反應(yīng),則B為,B中含C=C和酚-OH,B→C發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng);D為,D→E發(fā)生消去反應(yīng),E為苯乙烯,E→M發(fā)生加聚反應(yīng),則M為。
(1)由上述分析可知,D為,則官能團為羥基,故答案為:羥基;
(2)M為,故答案為:;
(3)A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;
(4)B→C發(fā)生的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)、加成反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng)、加成反應(yīng);
(5)A為,酚羥基和羧基能與氫氧化鈉反應(yīng),1molA最多可消耗3molNaOH,故答案為:3;
(6)A為,苯環(huán)和碳碳雙鍵能與氫氣加成,一定條件下1molA最多與4mol氫氣加成,故答案為:4;
(7)A為,A的同分異構(gòu)體中同時符合①苯環(huán)上只有兩個取代基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明有-CHO基團;③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),說明有-COOH基團;④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含酚羥基,符合這樣的結(jié)構(gòu)有、、,共3種,故答案為:、、。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天然氣和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效潔凈的能源,也是重要的化工原料。
(1)可燃冰(mCH4·nH2O)屬于 晶體。
(2)已知25 ℃、101 kPa 時,1 g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64 kJ熱量,則該條件下反應(yīng)CH4(g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O (l)的ΔH=
(3)用甲烷空氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源,電解CuCl2溶液。裝置如圖所示:
①a電極名稱為 。
②c電極的電極反應(yīng)式為 。
③假設(shè)CuCl2溶液足量,當(dāng)某電極上析出3.2 g 金屬Cu時,理論上燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L(空氣中O2體積分?jǐn)?shù)約為20%)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某烴A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 。
(2)A中的碳原子是否都處于同一平面? (填“是”或者“不是”)。
Ⅱ.2006年5月,齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭。“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡式為:
它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料,二甘醇為工業(yè)溶劑,有很強的毒性。請回答下列問題:
(3)下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是 (填字母)。
A.“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.“亮菌甲素” 的分子式是C12H10O5
D.“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種
(4)丙二醇的分子式是C3H8O2,已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質(zhì)不存在。寫出其所有屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
(5)依據(jù)核磁共振氫譜分析,二甘醇分子中有3個吸收峰,其峰面積之比為2∶2∶1。又知二甘醇中含碳、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,且氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%,1 mol二甘醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成1 mol H2。寫出二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。
(1)實驗原理:①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4。
②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽,溶于強堿生成氨氣。
寫出Al4C3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程 。
(2)實驗裝置(如圖所示):
(3)實驗過程:
①連接實驗裝置,檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為yg,滴定管的讀數(shù)為amL
②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中;塞好膠塞,關(guān)閉活塞K2、K3 ,打開活塞K1,通過分液漏斗加入稀硫酸,與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。
③待反應(yīng)進行完全后,關(guān)閉活塞K1,打開活塞K3 ,通過分液漏斗加入過量NaOH ,與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。
④ (填入該步應(yīng)進行的操作)。
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL,稱得D裝置的質(zhì)量為zg。
(4)數(shù)據(jù)分析:(已知:該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L·mol-1)
①Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
②若讀取滴定管中氣體的體積時,液面左高右低,則所測氣體的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”下同)。若分液漏斗和吸濾瓶間沒有用橡膠管連通,則所測氣體的體積 。
③AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸,測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是( )
A.原混合溶液中的CO2-3與AlO-2的物質(zhì)的量之比為1:2
B.V1:V2=1:5
C.M點時生成的CO2為0.05mol
D.a曲線表示的離子方程式為:AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁和鐵是日常生活中用途廣泛的金屬。
(1)常溫下,可用鋁和鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是____ 。
(2)但是鋁制容器不能裝NaOH等堿溶液,原因是(用離子方程式表示) ;
(3)工業(yè)上冶煉鋁,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_
(4)某實驗小組利用右圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
①濕棉花的作用是 ,試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。
②實驗結(jié)束后,取出少量反應(yīng)后的固體于試管中,加入過量鹽酸,固體完全溶解,所得溶液中存在的陽離子是___________(填序號)。
a.一定有Fe2+、H+和Fe3+ b.一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+
c.一定有Fe2+、Fe3+,可能有 H+ d.一定有Fe3+、H+,可能有Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲制取較純凈的1,2二氯乙烷,可采取的方法是
A.乙烯與氯化氫加成
B.乙烯與氯氣加成
C.乙烷與氯氣以1∶2的體積比在光照條件下反應(yīng)
D.乙烯先與氯化氫加成,再與等物質(zhì)的量的氯氣在光照下反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二乙酸-1,4-環(huán)己二醇酯可以通過下列路線合成。請回答下列問題:
(1)反應(yīng)①—④中,屬于取代反應(yīng)的有 (填序號);
反應(yīng)⑥—⑧中,屬于加成反應(yīng)的有 (填序號)。
(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:B ,C 。
(3)寫出下列反應(yīng)的方程式
反應(yīng)②: ;
反應(yīng)⑦:_________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下:
(1)氯化過程控制電石渣過量,在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。
① 生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 。
② 提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 (填序號)。
A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率
B.充分?jǐn)嚢铦{料
C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后過濾。
① 濾渣的主要成分為 (填化學(xué)式)。
② 濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5(填“>”、“<”或“=”)
(3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100gL-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。
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