2．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）標出上述反應電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）上述反應中氧化產物是Cu（NO3）2，上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3．
（3）若反應中轉移了0.6mol電子，產生的氣體在標準狀況下的體積是44.8L．

分析 （1）化合價升高元素失電子，化合價降低元素得到電子，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉移電子數(shù)；
（2）根據(jù)離子方程式的書寫方法來書寫離子方程式，在氧化還原反應中，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，對應產物是還原產物，化合價升高元素所在的反應物是還原劑，對應產物是氧化產物，根據(jù)硝酸的作用以及方程式進行計算；
（3）根據(jù)反應轉移電子的數(shù)目以及產生NO關系來計算即可．

解答 解：（1）化合價升高元素Cu失電子，化合價降低元素N得到電子，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉移電子數(shù)=6，電子轉移情況如下：，故答案為：；
（2）銅和硝酸反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，化合價降低元素的N元素所在的反應物HNO3是氧化劑，對應的產物NO是還原產物，化合價升高元素的Cu元素所在的反應物Cu是還原劑，Cu（NO3）2是氧化產物，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3，故答案為：Cu（NO3）2；2：3；
（3）在參加反應的8mol硝酸中，被還原的硝酸的物質的量為2mol，生成NO的物質的量是2mol，轉移電子是6mol，若反應中轉移了0.6mol電子，產生的氣體的物質的量是0.2mol，在標準狀況下的體積是0.2mol×22.4L/mol=44.8L．
故答案為：44.8L．

點評 本題考查學生氧化還原反應的有關知識，注意基本概念和電子轉移知識的掌握是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向H2SO4、CuCl2混合溶液中投入足量的鐵粉，經(jīng)充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱重，知所得固體的質量與加入的鐵粉的質量相等，則原溶液中c（SO42-）與c（Cl-）之比（　�。�
A．1：2B．1：7C．7：1D．1：14

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子中，具有相同的（　　）
A．電荷數(shù)B．最外層電子數(shù)C．核電荷數(shù)D．核外電子數(shù)

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10．（1）已知AR2-電子數(shù)為18，則R的中子數(shù)為A-16．
（2）在標準狀況下，8.96L的H2X氣體含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為1.25a（用含a的式子表示）；若其質量為13.6g，則X的相對原子質量為32．
（3）含13.8g Na+的Na3PO4溶液100mL，PO43-的物質的量濃度為2mol•L-1，取出1mL，Na3PO4的物質的量濃度為2mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．天津港爆炸事故發(fā)生后，瑞海物流存儲的700噸劇毒危化品NaCN（口服氰化鈉致死量為1～2mg/kg、空氣中氫氰酸濃度達0.5mg/L即可致死）牽動著全國人民的心．8月15日爆炸現(xiàn)場的NaCN被找到，NaCN未發(fā)生大范圍泄露，最終這批NaCN被安全轉移．隨后防化官兵對現(xiàn)場殘留的NaCN 噴淋了H2O2 溶液使NaCN轉化為無毒的NaHCO3和NH3已知：NaCN中C元素為+2價、H2O2中O素為-1價．
（1）試寫出此反應的化學方程式：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑
（2）此反應中被氧化的元素為C，氧化劑為：H2O2
（3）若反應中共收集到標準狀況下NH3 4.48L（不考慮NH3在水中的溶解）則反應中轉移電子0.4 mol．
（4）H2O2 溶液中加入MnO2固體立刻會產生大量使帶火星木條復燃的氣體，而反應后固體MnO2質量不變．
①MnO2在此反應中的作用是催化劑
②反應的化學方程式為：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．二氧化硫與足量氫氧化鈉溶液反應 SO2+2OHˉ=SO32-+H2O
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH-═2A1O${\;}_{2}^{-}$+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）寫出下列基團（或官能團）的名稱或結構簡式：
-CH2CH3乙基、-Br溴原子、碳碳三鍵-C≡C-
（2）乙烯的空間構型平面結構    
（3）乙炔的電子式
（4）苯的同系物的通式CnH2n-6（n≥6的整數(shù)）    
（5）分子式：C12H10
（6）  其苯環(huán)上的一氯代物有_5種
（7）2，5-二甲基-4-乙基庚烷（寫出結構簡式）（CH3）2CHCH2CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH3
（8）4，4，5-三甲基-2-己炔（寫出結構簡式）CH3C≡C-C（CH3）2CH（CH3）2
（9） 的系統(tǒng)命名是2，6-二甲基辛烷
（10）1mol該物質消耗5molH2，5molBr21molNa

（11）鑒別苯，碘化鉀溶液，硝酸銀溶液，己烯，四氯化碳時，只能用一種試劑，該試劑是濃溴水；
（12）寫出C5H8屬于炔烴的所有同分異構體CH≡CCH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3、CH≡CCH（CH3）2．

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11．配制250mL 0、1000mol/LNaCl溶液時，下列操作會使配得溶液中NaCl的物質的量濃度偏大的是（　　）
A．移液后未洗滌燒杯
B．在容量瓶中進行定容時，仰視刻度線
C．在容量瓶中進行定容時，俯視刻度線
D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．制備水楊酸對正辛基苯基酯（）如下：
步驟一：將水楊酸晶體投入三頸燒瓶中，再加入氯苯，攪拌溶解后，加入無水三氯化鋁．
步驟二：按圖所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在20～40℃之間，在攪拌下滴加SOCl2，反應制得水楊酰氯，該反應為：（水楊酸）+SOCl2→（水楊酰氯）+HCl↑+SO2↑
步驟三：將三頸燒瓶中的混合液升溫至80℃，再加入對正辛苯酚[]，溫度控制在100℃左右，不斷攪拌．
步驟四：過濾、蒸餾、減壓過濾；酒精洗滌、干燥．
（1）步驟一中加入三氯化鋁的作用是催化劑．
（2）實驗時，冷凝管中的水應從a進b出（選填“a”或“b”）；裝置c的作用是吸收HCl、SO2．
（3）步驟三中發(fā)生反應的化學方程式為．
（4）步驟四減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用的硅酸鹽材料的儀器有布氏漏斗和吸濾瓶．
（5）步驟四減壓過濾時，有時濾紙會穿孔，避免濾紙穿孔的措施是用雙層紙或減小真空度．

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