Question

16．下列順序不正確的是（　�。�

• A． 熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI
• B． 微粒的半徑：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺
• C． 離子的還原性：S^2-＞Cl^-＞F^-
• D． 電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl＞CH₃COOH＞NaHCO₃

Answer 1

分析 A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；
B．根據(jù)離子核外電子層數(shù)的多少以及電子層數(shù)與核電核數(shù)的關(guān)系判斷；
C．非金屬元素對(duì)應(yīng)的非金屬性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱；
D．碳酸氫鈉為鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離．

解答 解：A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則非金屬性：Cl＞Br＞I，所以穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI，故A正確；
B．Cl^-核外有3個(gè)電子層，離子半徑最大，Na⁺、Mg²⁺離子核外電子排布相同，都有2個(gè)電子層，根據(jù)離子核電核數(shù)越大，半徑越小可知Na⁺＞Mg²⁺，則有Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故B正確；
C．已知非金屬性：F＞Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的離子的還原性越弱，故C正確；
D．碳酸氫鈉為鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，所以電離程度大于醋酸，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律知識(shí)，題目難度不大，本題注意把握元素周期律與元素周期表的關(guān)系，注重相關(guān)規(guī)律、方法的把握．