【題目】下表中金屬難與表中其他金屬形成二元合金的是(　　)

Fe

Cu

Zn

Ag

Au

W

熔點

1535

1083

419.5

962

1064

3410

沸點

3000

2595

907

2212

2707

5627

A.Cu、FeB.Fe、AuC.Zn、WD.Cu、Ag

【答案】C

【解析】

形成合金的二種金屬必須在某一溫度范圍時都呈液態(tài)，這是熔合的基本條件。表中鋅的沸點低于其他金屬的熔點，在其他金屬熔化時，鋅已成氣態(tài)。而金屬W的熔點比其他金屬的沸點都高，當(dāng)W熔化時，其他金屬也已成為氣態(tài)。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃硝酸應(yīng)避光保存時因為它具有

A.強(qiáng)酸性B.強(qiáng)氧化性C.腐蝕性D.不穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能使干燥的有色布條褪色的是(　　)

A.潮濕的氯氣B.氯水C.次氯酸溶液D.液氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 （1）在反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。

（2）在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測得N2的物質(zhì)的量為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3），又名大蘇打、海波，主要用于照相業(yè)作定影劑、作鞣革時重鉻酸鹽的還原劑，易溶于水，遇酸易分解。其工藝制備流程如下：

某化學(xué)興趣小組同學(xué)模擬該流程設(shè)計了如下實驗裝置：

回答下列問題：

（1）a處可用來檢驗I中的反應(yīng)是否發(fā)生，選用的試劑是______________，若要停止I中的化學(xué)反應(yīng)，除停止加熱外，還要采取的操作是________________________。

（2）加熱I，使反應(yīng)完全，發(fā)現(xiàn)浸入液面下的銅絲變黑，甲同學(xué)對黑色生成物提出如下假設(shè)：①可能是Cu2O ②可能是CuO；③可能是CuS；④_______。乙同學(xué)提出假設(shè)①一定不成立，該同學(xué)的依據(jù)是______；丙同學(xué)做了如下實驗來驗證黑色物質(zhì)的組成：

基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為__________________________（填化學(xué)式）。

（3）II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________，實驗中通入的SO2不能過量，可能的原因是______________________。

（4）為檢驗制得的硫代硫酸鈉產(chǎn)品的純度，該小組稱取5.0g產(chǎn)品配成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：向錐形瓶中加入25.00mL 0.01mol·L-1的KIO3溶液，再加入過量的KI溶液并酸化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-，當(dāng)達(dá)到滴定終點時，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，則該產(chǎn)品的純度是____________（保留3個有效數(shù)字）。

（5）丁同學(xué)提出上述實驗裝置的設(shè)計存在不足，建議在I上__________；在I、II之間增加_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計下列方案對A鹽的水解液進(jìn)行鑒定：

由此得出的結(jié)論中，不正確的是( )

A．D溶液中存在Fe(SCN)3 B．濾液中有Fe3＋

C．B為AgBr D．A一定為無氧酸鹽FeBr2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固體，HS－濃度減小。下列說法正確的是

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]

C. 升高溫度增大

D. 加入MgCl2固體，HS－濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的絕熱容器中加入pH＝13的NaOH溶液，實驗測得加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L－1

B. b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)

C. a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋)

D. 25℃時，HA的電離常數(shù)K約為1.25×10－2

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