【題目】存在于肉桂等植物體內(nèi)的肉桂醛是一種具有殺菌消毒防腐作用的有機(jī)物。下列是其參與合成香料工業(yè)定香劑E及吸水性高分子聚酯N的路線示意圖：

已知：①R-CHO+CH3CHOR-CH=CH=CHO(R為烴基)

②RCHORCH(OC2H5)2RCHO

(1)①的反應(yīng)類型是__________；②所需的試劑和條件是__________。

(2)自然界中天然存在的肉桂醛均為反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)是__________。

(3)③的化學(xué)方程式是__________。

(4)M中所含的兩個(gè)相同官能團(tuán)的名稱是__________。

(5)合成路線中④、⑤兩個(gè)步驟的目的是__________。

(6)P是E的某種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的P的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

a.有兩個(gè)相同的官能團(tuán)，且能與銀氨溶液作用生成銀

b.分子內(nèi)含苯環(huán)，核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比是2:2:1

【答案】取代反應(yīng) NaOH溶液、加熱 羥基 保護(hù)醛基不參與反應(yīng)

【解析】

甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A反應(yīng)生成B，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成苯甲醛，則B結(jié)構(gòu)簡式為、A結(jié)構(gòu)簡式為，苯甲醛和乙醛發(fā)生題給信息的反應(yīng)生成肉桂醛，肉桂醛結(jié)構(gòu)簡式為，肉桂醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到肉桂酸，肉桂酸結(jié)構(gòu)簡式為，肉桂醛發(fā)生信息的反應(yīng)生成F，F結(jié)構(gòu)簡式為，肉桂酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E結(jié)構(gòu)簡式為；肉桂醛發(fā)生信息的反應(yīng)知，F結(jié)構(gòu)簡式為，F發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G結(jié)構(gòu)簡式為，G發(fā)生水解反應(yīng)生成H，H結(jié)構(gòu)簡式為，H發(fā)生酸性條件下水解生成J，J結(jié)構(gòu)簡式為，J發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成M，M結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答。

1)通過以上分析知，①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；②所需的試劑和條件是NaOH的水溶液、加熱；

(2)自然界中天然存在的肉桂醛均為反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)是；

(3)③的化學(xué)方程式是；

(4)M結(jié)構(gòu)簡式為，M中所含的兩個(gè)相同官能團(tuán)的名稱是羥基；

(5)合成路線中④、⑤兩個(gè)步驟的目的是保護(hù)醛基不參與反應(yīng)；

(6)E結(jié)構(gòu)簡式為，P是E的某種同分異構(gòu)體，P的結(jié)構(gòu)簡式符合下列條件： a．有兩個(gè)相同的官能團(tuán)，且能與銀氨溶液作用生成銀，說明含有醛基；b．分子內(nèi)含苯環(huán)，核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比是2：2：1，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當(dāng)關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液不可能是( )

A.飽和NaCl溶液B.NaOH溶液C.NaBr溶液D.濃H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂晶體(Na2B4O7·10H2O)時(shí)的廢渣，其主要成分是MgO，還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

回答下列問題：

(l)Na2B4O7·10H2O中B的化合價(jià)為__________。

(2)Na2B4O7易溶于水，也易發(fā)生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常溫下溶解度較小)。寫出加入硫酸時(shí)Na2B4O7發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于熱濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式____________。

(4)加入MgO的目的是___________________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度(℃)

溶解度(g)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“操作A”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明“操作A”步驟為____________________。

(6)硼砂也能在工業(yè)上制取NaBH4，NaBH4被稱為有機(jī)化學(xué)中的“萬能還原劑”。

①寫出NaBH4的電子式：___________。

②“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克H2的還原能力。NaBH4的有效氫含量為_________（保留兩位小數(shù)）。

③在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應(yīng)式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某Al2（SO4）3溶液V mL中含有Al3＋a g，取出V/4 mL溶液稀釋成V mL后，SO42― 離子的物質(zhì)的量濃度為 （用含a、V的代數(shù)式表示，化簡到最簡整數(shù)比）

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75 g/L的C2H4與CH4組成的混合氣體中，C2H4的體積分?jǐn)?shù)約為 。（保留三位有效數(shù)字）

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.3 L水中，所得溶液密度為ρ g/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為 。（用含ρ、V 、M的代數(shù)式表示，化簡到最簡整數(shù)比）

（4）一定溫度下，將a molSO3氣體通入體積為V L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO3=2SO2+O2，一段時(shí)間之后測得生成氧氣的物質(zhì)的量為b mol（2b<a），則這段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)比為 ，反應(yīng)前后氣體的密度比為 ，反應(yīng)后氣體的平均相對分子質(zhì)量為 。（化簡到最簡整數(shù)比）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A. 水合銅離子的模型如圖所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋

C. H原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成藥物X、Y和高聚物Z，可以用烴A為主要原料，采用以下路線：

已知：I．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為加成反應(yīng)

II． （R和R' 可以是烴基或H原子）請回答下列問題：

（1）CH3CHO分子中碳原子的雜化方式為_______________，CH3CH2OH的沸點(diǎn)明顯高于CH3CHO的原因是________________________。

（2）A的名稱為________________，X的分子式為________________________。

（3）關(guān)于藥物Y（）中①、②、③ 3個(gè)－OH的酸性由弱到強(qiáng)的順序是____________________。

（4）寫出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式：___________。E→F的化學(xué)方程式： ____________。

（5）參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料，其它無機(jī)試劑任選設(shè)計(jì)合成Z的路線流程圖：_____________________。合成路線流程圖示例：H2C=CH2 CH3CH2OHCH3CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確是

A.CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

B.

C.CH3CH2OH＋O2 CH3CHO＋H2O

D.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C、N、S是重要的非金屬元素，按要求回答下列問題：

（1）煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S(s)和CO2，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________。

已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1

S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－296.0 kJ·mol－1。

（2）向甲、乙兩個(gè)均為1 L的密閉容器中，分別充入5 mol SO2和3 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+

O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。甲容器在溫度為T1的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為4.5 mol；乙容器在溫度為T2的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為4.6 mol。則T1___T2（填“＞”、“＜”），甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________________。

（3）如圖所示，A是恒容的密閉容器，B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，關(guān)閉K2，分別將1 mol N2和3 mol H2通過K1、K3充入A、B中，發(fā)生的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始時(shí)A、B的體積相同均為a L。

①下列示意圖既能說明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

②容器A中反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>5/6，則平均反應(yīng)速率υ(H2)=___________________________。

（4）將0.1 mol氨氣分別通入1 L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反應(yīng)后三溶液中NH4+離子濃度分別為c1、c2、c3，則三者濃度大小的關(guān)系為____________（用“c1、c2、c3和＞、＜、=”表示）。已知醋酸銨溶液呈中性，常溫下CH3COOH的Ka=1×10－5 mol·L－1，求該溫度下NH4Cl的水解常數(shù)K h 為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下圖裝置的敘述正確的是

A. 溶液中Na+向Fe極移動(dòng)

B. 該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e===4OH

C. 該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe2e===Fe2+

D. 該原電池裝置最終的產(chǎn)物是Fe(OH)2

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