【題目】1甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用COH2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得CO(g)CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。

①從反應(yīng)開始到5min,用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。

②下列說法正確的是____________(填字母序號)

A.達到平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率為65%

B5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C.達到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率減小

D2minv()>v(),2minv()<v()

2碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下:

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.0kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= - 43kJ/mol

CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) H= - 178.3kJ/mol

①計算反應(yīng)ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol;

K1、K2、K3分別為反應(yīng)、、的平衡常數(shù),則反應(yīng)平衡常數(shù)K=__________(K1、K2K3表示)。

②對于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)

A.降低體系的溫度 B.壓縮容器的體積 C.增加CaO的量 D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

3對于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),該反應(yīng)_______(填不能)自發(fā)進行。

【答案】 0.3mol/(L·min) B -90.3 K1·K2·K3 A

【解析】1)①v(CO)=△c/△t=(2.0-0.5)mol/L/5min=0.3mol/(L·min);A.達到平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率為(2.0-0.5)mol/L ×1L×2/4mol=75%,A錯誤;B5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài),容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變,B正確;C.達到平衡后,再充入氬氣,濃度不變,反應(yīng)速率不變,C錯誤;D.在反應(yīng)達到平衡前,v()>v()D錯誤。答案選B2)①由蓋斯定律可知,將已知三個方程式相加即得到反應(yīng)Ⅳ,C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=-90.3kJ/mol;方程式相加,平衡常數(shù)相乘,反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)K= K1·K2·K3;A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低體系的溫度,平衡正向移動,可以提高H2產(chǎn)率,A正確;B.壓縮容器的體積,平衡不移動,B錯誤;C.增加CaO的量,平衡不移動,C錯誤;D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎,平衡不移動,D錯誤;答案選A。(3)此反應(yīng)為放熱反應(yīng),且沒有熵變,可以自發(fā)進行

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 增大壓強,活化分子百分?jǐn)?shù)不變,化學(xué)反應(yīng)速率增大

B. 升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大

C. 增大反應(yīng)物濃度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大

D. 使用催化劑,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖像均為實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的量(X)之間的關(guān)系圖,則其中正確的是( )

A        B C        D

A. 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

B. 向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量

D. 向等物質(zhì)的量濃度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑小于Y的原子半徑,Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體,W原子最外層比Y原子最外層少1個電子,W的單質(zhì)制得的金屬容器常溫下可盛裝濃硫酸。下列說法正確的是

A. YX可以分別形成原子個數(shù)比為1:1、1:2、1:3、1:4的化合物

B. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性:Y>Z>W

C. 原子半徑:X<Y<Z<W

D. 簡單離子半徑:W>Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃,向濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體,溶液中lgn(NaOH)的變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A. HX為強酸,HY為弱酸 B. b點時溶液呈中性

C. 水的電離程度:d>c D. c點時溶液的pH=4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CoCO3可用作選礦劑、催化劑及偽裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成CoO、Co2O3,還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下

下表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算):

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Co2+

7.6

9.4

Al3+

3.0

5.0

Zn2+

5.4

8.0

(1)寫出酸溶時發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________

(2)“除鋁過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為______________,形成沉渣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________

(3)在實驗室里,萃取操作用到的玻璃儀器主要有____________;上述萃取過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機層) ZnX2(有機層)+H2SO4(水層),由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是_________________________

(4)“沉鈷,Na2CO3溶液滴加過快會導(dǎo)致產(chǎn)品不純,請解釋原因_________________。

(5)在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該鈷氧化物的化學(xué)式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A是一種常見金屬,F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題。

(1)寫出A、C、F、G的化學(xué)式:A________;C________;F________;G________

(2)保存C溶液時要加固體A的原因是______________________。

(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式。

①D→C:___________________________________________________;

②C→D:___________________________________________________;

③B→C+D__________________________________________________

(4)寫出E→F的化學(xué)方程式:__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙分別是由Na、O、H形成的單質(zhì),A、B、C是由H、0、Na三種元素中的兩種或三種組成的化合物,各種單質(zhì)與化合物之問存在如圖所示的轉(zhuǎn)化笑系:

請回答:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A________,B_________,C_______

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

單質(zhì)甲+化合物B_____________________________。

化合物A+化合物B___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施中,能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.食物儲存在冰箱里

B.將塊狀固體藥品研細后再反應(yīng)

C.MnO2H2O2分解反應(yīng)的催化劑

D.30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)

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